При обработке 7, 4 г смеси порошков меди, железа и алюминия разбавленной серной кислоты выделилось 2, 8 л газа (н.у.) и остался осадок вещества массой 1, 54 г. определите состав исходной смеси в массовых процентах, и объем водорода (н. который выделится при обработке такого же образца смеси избытком раствора щелочи

4медь  не взаимодействует  с разбавленной серной кислотой, поэтому осадок, который остался в ходе реакции -  это медь  и  ее  масса  1,54г.  и ее массовая  доля 1,54г/7,4г=0,21 (21%). отсюда,  масса  железа и алюминия, которые прореагировали: 7,4г-1,54=5,86г. возьмем  массу  железа за х, тогда масса алюминия 5,86-х.  тогда в реакции 1 образовался водород  объемом у₁л, а во второй - у₂л.       х                                                    у₁ 1)  fe+h₂so₄=feso₄+h₂                                   22,4х/56=у₁       56                                                22,4   5,86-х                                                        у₂ 2)  2al+3h₂so₄=al₂(so₄)₃+3h₂                        67,2(5,86-х)/27=у₂       54                                                              67,2 за  условием  у₁+у₂=2,8л, тоесть: 22,4х    +    67,2(5,86-х)  = 2,8   56                        54 22,4х×54+56×67,2(5,86-х)=2,8×56×54 х=5,31г таким образом, m(fe)=5,31г,  а   m(al)=5,86г-5,31г=0,55г находим массовые доли: w(fe)=5,31г/7,4г=0,72(72%)     w(al)=0,55г/7,4г=0,074(7,4%)

Zn  +  2hcl = zncl2  + h2          (1) zno  + 2hcl  = zhcl  + h2o (2) 2h2  + o2 =  2h2o n(h2o)  = 3,6 / 18 = 0,2 моль n(h2o)  = n(h2) = 0,2 моль n(h2) : n(hcl) = 1: 2 (1) n(hcl) = 0,4 моль m (hcl) =  0,4 х 36,5 = 14,6 г n(h2) = n(zn) = 0,2 моль m(zn) = 0,2 x 65 = 13 г m раствора(hcl) = 1,1 х 132,8 = 146,08 г m общая вещества (hcl) = 146,08 x 0,2 = 29,216 г m (hcl) = 29,216 - 14,6 = 14,616 г (2) n(hcl) = 14,616 / 36,5 = 0,4 моль n(hcl) : n(zno) = 2: 1 n(zno) = 0,2 моль m(zno) = 0,2 x 81 = 16,2 г m смеси = 16,2 + 13 = 29,2 г w(zn) = 13 / 29,2    x 100% = 44,52% w(zno) = 16,2 / 29,2      x 100% = 55,48% ответ: zn - 44,52%                   zno - 55,48%

Ca3(po4)2 + 3sio2 + 5c °> 3casio3 + 2p + 5co  n(p)  =  31/31 = 1 моль n(p)  :   n(ca3(po4)2)  : n(sio2) : n(c) = 2: 1: 3: 5 n(ca3(po4)2)  = 0,33 моль m  (ca3(po4)2)  = 0,33 x 310 = 102,3  г n(sio2)  =  1  моль m(sio2)  = 1 x 60 = 60 г n(c) =  1,65 моль m(c) = 1,65 x 12 = 19,8 г ответ: сa3(po4)2 - 102,3 г,                    sio2 - 60 г                   с - 19,8 г