Укого из нижеперечисленных элементов число неспаренных электронов равно числу спаренных 1.азот 2.натрий 3.углерод 4.сера

Рисунок на фотке

ω%(h)=17,24%

d(h₂)=29

определить молекулярную формулу-?

1.ω%(c)=100% -17,24%=82,76%

2. определим молярную массу вещества:

m(в-ва)=d(h₂)×m(h₂)

m(в-ва)=29 ×2г./моль=58г./моль

3.находим истинную молярную массу:

m(c) = 58 x 0,8421 =48

m(h)=58x0,1724=10

4. находим массы атомов углерода и водорода в этом веществе по их массовым долям:

число атомов с 48÷12 = 4

число атомов(h) = 10÷1 = 10

5. формула — с₄н₁₀

6. проверим молярную массу бутана:

m(с₄н₁₀)=12x4+10=48+10=50

7. ответ молекулярная формула вещества с₄н₁₀

Изучение особенностей растворения о, о2 в железе способно раскрыть взаимодействия его со сталью, основой которой является железо. железо с кислородом образует три оксида: 2fe + o2 ↔ 2feo ( закись, содержащая 22,7% о2). 6feo +o2 ↔ 2fe3o4 ( закись-окись, содержащая 27,64% о2). 4fe3o4 + o2 ↔6fe2o 3 (окись, содержащая 30,06% о2). из них только закись feo растворима в железе и наиболее сильно влияет на его свойства. остальные оксиды в железе не растворяются, могут присутствовать только в виде включений и легко разлагаются при высоких температурах. растворимость кислорода: при температурах от комнатных до 300º составляет 0,001%; при температуре плавления составляет 0,16%. наличие в стали легирующих элементов влияет на растворимость кислорода (с и si сильно сжимают растворимость о2 ). кислород может окислять легирующие элементы: с + о → со; мn + o → mno; si + 2o → sio2. закись железа может взаимодействовать с легирующими элементами: feo + c ↔ co + fe; feo + mn ↔ mn + fe; 2fe o + si ↔ sio2 + 2fe. кислород в стали ухудшает все свойства: пределы прочности σв  и текучести σт  , относительное удлинение δ,% и ударная вязкость α. с ростом кислорода : 1) уменьшается стойкость против коррозии; 2) растет склонность к старению; 3) при о2 > 0,08% возникает хладно и красноломкость; 4) усиливается рост зерен при нагреве; 5) ухудшается обрабатываемость резанием и ковка;