Напишите уравнение реакций электролитической диссоциации соляной кислоты и сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции нейтрализации

hcl--> h(+)+

hcl+koh=kcl+h2o

h(+)+=k(+)++h2o

h(+)=k(+)+h2o

 

 

 

 

 

 

a)ch3-ch2-ch2-ch3-> ch3-ch-ch3(катализатор alcl3)(2-метилпропан)

                                                          | 

                                                      ch3

Дано: m(na₂so₄)=63.2г. m(ba(oh)₂  m(baso₄1. na₂so₄ + ba(oh)₂= baso₄↓+ 2naoh 2. определим молярную массу сульфата натрия количество вещества вещества в его 63,2: m(na₂so₄)=23x2+32+16x4=142г./моль n(na₂so₄)=m(na₂so₄)÷m(na₂so₄)=63.2г.÷142г./моль=0,45моль 3.  определим молярную массу гидроксида бария: m(ba(oh)₂)=137+(16+1)x2=171г./моль 4.  определим молярную массу  сульфата бария: m(baso₄ )=137+32+64=233г./моль5. анализируем уравнение реакции: по уравнению  реакции   1моль сульфата натрия реагирует 1моль гидроксида бария и образуется 1моль сульфата бария, значит если по условию 0,45 моль сульфата натрия реагирует 0,45моль гидроксида бария и образуется  0,45моль сульфата бария.  n[ba(oh₂)]=0,45моль   n(baso₄)= 0,45моль4. определим массу вступившего в реакцию гидроксида бария: m[ba(oh₂)]=n[ba(oh₂)] x  [m[ba(oh₂)]=0,45моль  x171г./моль=76,95г. 5.  определим массу образовавшегося осадка сульфата бария: m(baso₄)=n(baso₄)xm(baso₄)=0,45мольx 233г./моль=104,85г.6. ответ: вступает в реакцию 76,95г. гидроксида бария и образовалось 104,85г.