Розчинність нітрату натрію при температурі 10 градусів становить 80, 5г.скільки грамів цієї солі можна розчинити при 10 градусів у 250 г води?

Під  коефіцієнтом розчинності розуміють массу речовини,  яка розчинюється в  100г розчинника при даній температурі. якщо  в  100г води розчинюється  80,5г солі то  в          250г води      хг солі х=  201,25г 2спосіб  через  формулу розчинності: m(соли)=k₁₀(соли)  × m(воды)/100% m(nano₃)=80,5г×250г/100%=201,25г

Бщая  характеристика  халькогенов. в главной подгруппе шестой группы периодической системы элементов  д.  и. менделеева находятся элементы: кислород (о), сера (s), селен (se),  теллур  (te) и  полоний  (po). эти элементы имеют общее название халькогены, что означает «образующие руды».в подгруппе халькогенов сверху вниз с увеличением заряда атома закономерно изменяются свойства элементов: уменьшается их неметаллический  характер  и усиливаются металлические свойства. так  кислород ― типичный неметалл, а полоний ― металл (радиоактивен).галогены.строение атомов галогенов к галогенам относятся элементы viii группы периодической системы, атомы этих элементов содержат на внешнем энергетическом уровне семь электронов и до его завершения им недостает только одного электрона, поэтому галогены проявляют яркие окислительные свойства. в подгруппе с увеличением порядкового номера эти свойства уменьшаются в связи с увеличением радиуса атомов: от фтора к астату ― и, соответственно, возрастают восстановительные свойства их. аналогично уменьшается и значение относительной электроотрицательности галогенов. как наиболее электроотрицательный элемент, фтор в соединениях с другими элементами проявляет постоянную степень окисления  -1. остальные галогены могут проявлять как эту степень окисления в соединениях с металлами, водородом и менее электроотрицательными элементами, так и положительные нечетные степени окисления от  +1  до  +7  в соединениях с более электроотрицательными элементами: кислородом, фтором.

там много чего может получаться в зависимости от условий реакции. во первых -  самовоспламеняется в хлоре только белый фосфор и другие его молекулярные модификации. красный фосфор в виду его полимерной и поэтому менее реакционноспособной структуры в хлоре не самовоспламеняется, его надо подогревать. рсl5 твердое сильно дымящее на воздухе вещество, образуется при избытке хлора. а сначала образуется pcl3. это жидкость, которая растворяет в себе pcl5,который реагирует с фосфором давая две молекуля pcl3,котрые потом доокисляются хлором до pcl5 и реагируют с новыми порциями фосфора и т. д. таков механизм реакции. напряму реакция с фосфором идет только в начале, и на практике ее стараются не делать так как при этом в колбе такой фейерверк что становится страшно. просто в начале в колбу наливают немного pcl3 для затравки, потом уже пускают хлор. и еще, при попадании в реактор воды там образуется хлорокись фосфора pocl3 и хлороводород.  p.s. у тебя в уравнении формула хлора неправильная, должно быть cl2,это даже по видно-у тебя до реакции 5 атомов хлора а после реакции 10. так не бывает, это только во время ядерных реакция появляютсмя новые атомы, а во время перегруппирововаются только уже существующие. хлор в обычных условиях состоит из двухатомных молекул а не из атомов.

я сам не мастер объяснять, и ошибки могут присутствовать. перечитай несколько раз, чтобы быть уверенным что правильно\не правильно.