Как найти mr(co2), m(co2), n(co2), v(co2) , n(co2) если известно m(co2)=22 ? ? , :

M(co2)=mr(co2)=12+16*2= 44 n(co2)=m/m=22/44=0,5 n(co2)=n*na=0,5*6,02*10^23=3,01*10^23 v(co2)=n*vm=0,5*22,4=11,2

Mr(co2)=12+2*16=12+32=44   m=mr     m=44г/моль n=m/m(mr)   m=mr     n(co2)=22/44=0,5( моль) v=n*vm   v(co2)=0,5*22,4=11,2(л) n=n*na n(co2)= 0,5*6,02*1023=3,01*1023 (молекул)

1)kcl+ h2so4= khso4 + hcl 2hcl(электролиз)=h2+cl2 cl2+cu=cucl2 cucl2+zn=zncl2+cu 2)2nacl(электролиз расплава)=2na+cl2 2hbr+cl2=2hcl+br2 3br2+2fe=2febr3 febr3+3h2o=fe(oh)3+3hbr 3)cacl2+k2co3=caco3+2kcl 2kcl(электролиз расплава)=2k+cl2 2fe+3cl2=2fecl3 fecl3+3agno3=3agcl+fe(no3)3 4)mno2+4hcl=mncl2+cl2+2h2o 2h+cl2=2hcl вот как получить из этой кислоты гидрид калия не знаю. только если в две реакции (2hcl=cl2+h2 h2+2k=2kh) hclo3+kh=kclo3+h2 5)опять реакция в две стадии 2hcl=h2+cl2 3cl2+6koh(t)=kclo3+5kcl+3h2o 5kclo3+6p=3p2o5+5kcl p2o5+3h2o=2h3po4 h3po4+koh=kh2po4+h2o 6)4kclo3(t)=kcl+3kclo4 2cl2+2ca(oh)2=ca(clo)2+cacl2+2h2o ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o

При решении первым делом всегда надо составить уравнение реакции cuo +h2so4 = cuso4 + h2o что значит 15% раствор? в 100 граммах растворителя содержатся 15 граммов растворённого вещества. тогда в заданных по условию 400 граммах кислоты содержится 400*0.15 = 60 г. молярная масса веществ находится с таблицы чемоданных дел мастера менделеева как сумма с учётом коэффициентов: mr (cuo) = 63.5 +16 = 79.5 г -- остальные считаются аналогично. cuo +h2so4 = cuso4 + h2o 79.5г -- 98 г- .5г задано 60 г - = 97.65 г