Осуществите взаимопревращение: s -> so2 -> so3 -> h2so4 -> k2so4 -> baso4 (стрелка в низ) (стрелка вверх) li2so4 na2so4

1) s +o2 = so2

2) 2so2 + o2 = 2so3

3) so2 + h2o = h2so4 

4) h2so4 + 2koh = h2o + k2so4

5) k2so4 + ba(oh)2 = 2koh + baso4

 

1.  в настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. основным промышленным способом получения кислорода является криогенная ректификация. также хорошо известны и успешно применяются в промышленности  кислородные установки, работающие на основе мембранной технологии.                                                                   в лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных под давлением около 15  мпа.

небольшие количества кислорода можно получать нагреванием  перманганата калия  kmno4:

2kmno4→k2mno4+mno2+o2↑                                                     используют также реакцию  каталитического  разложения  пероксида водорода  н2о2  в присутствии  оксида марганца(iv):

2 h2o2=2 h2o+o2

кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) kclo3:

2 kclo3=2 kcl+3o2

к лабораторным способам получения кислорода относится метод  электролиза  водных растворов щелочей, а также разложение  оксида ртути(ii)  (при t = 100  °c):

2 hgo=2 hg+o2

на подводных лодках обычно получается реакцией  пероксида натрия  и  углекислого газа, выдыхаемого человеком:                                     2 na2o2+2 co2=2 na2co3+o2

2. 

взаимодействие c металламив результате реакции  образуется оксид этого металла.4al + 3o2  = 2al2o3; 3fe + 2o2  = fe3o4.взаимодействие с неметалламипри этом  образуется оксид этого неметалла.сера взаимодействует с кислородом при 250°с: s + o2  = so2.горение фосфора с образованием оксида фосфора (v) начинается при 60  °с: 4р + 5о2  = 2р2о5.графит реагирует с кислородом при 700-800  °с: с + о2  = со2.с водородом кислород взаимодействует при 300  °с: 2н2  + о2  = 2н2о.взаимодействие с некоторыми сложными веществамив этом случае  образуются оксиды элементов, из которых состоит молекула сложного вещества.2cus + 3o2  = 2cuo + 2so2; сн4  + 2о2  = со2  + 2н2о.

кислород – второй по электроотрицательности элемент, поэтому в окислительно-восстановительных процессах он выступает в качестве окислителя. горение, гниение, ржавление и дыхание протекают при участии кислорода.

только при взаимодействии с фтором он проявляет восстановительные свойства:

o2  + f2  = f2o2  (в электрическом разряде).

дифторид кислорода может быть получен при быстром пропускании фтора через 2  % раствор щелочи:

2f2  + 2naoh = of2  + 2naf + h2o.                                                                 3. применение o2: для интенсификации процессов получения чугуна и стали, при выплавке цветных металлов, как окислитель в различных хим.производствах, для жизнеобеспечения на подводных кораблях, как окислитель ракетного топлива ( жидкий кислород), в медицине, при сварке и резке металлов.  применение o3: для обеззараживания питьевой воды, сточных вод, воздуха, для отбеливания тканей. 

M(naoh)=7,26*1,1*0,1=0,7986г n(naoh)=0,7986/40=0,02моль 0,02      0,02 naoh+hcl=nacl+h2o   1                  1 n(cxhy)=0,112/22,4=0,005моль 0,005      0,02 cxhy  +  cl2= 0,005 : 0,02                                                   1  : 4     1cxhy + 4cl2=cxcl4 + 4hcl ответ: 4 атома заместились