Какой объём 68%-ного раствора hno3 (p=1, 4 г/см в кубе) требуется для приготовления 50 мл. 2 н. раствора?

Для решения подобных есть формулы, но т.к. это не первый вопрос по , объясняю подробно. 2н раствор - это 2 г-эквивалента в литре раствора. г-экв азотной кислоты это 2(1+14+48)=63;   для  приготовления 1л 2н раствора нужно 126г                                                                       50 мл                                 у г у= (126гх50мл)/1000мл=6,3г ; но  у нас кислота 68%, т.е. в  100г этого раствора содержится 68г hno3. к тому же ее плотность 1,4г/см3, то есть 100мл(см3) раствора весят 140г и в них содержится 68х1,4=95,2г кислоты. а мы нашли, что нам надо 6,3г.   очередная пропорция: 100мл 68%р-ра           95,2г к-ты                                                           z мл                                 6,3г   z=(6,3х100)/95,2=6,6г            

1)fe + s = fesfes + h2o = feo + h2s h2s = h2  + s 3  s +  2  h2o =  2  h2s + so2 h2s +  2  h2o =  3  h2  + so2 so2  + naoh = nahso32) 2  zns +  3  o2  =  2  so2  +  2  zno2  so2  + o2  =  2  so3 so3  + h2o = h2so4 h2so4  + ba(oh)2  = baso4  +  2  h2o

h2so4 + ba(oh)2 = = baso4↓ + 2h2o 

2h(+) + so4(2)- + ba(2+) + = =baso4↓ + h2o

ba(2+) + so4(2-)= baso4

Дано v(h2)=8  л v(cl2)=10  л m(hcl)? решение 8 л                                10 л                                        х л h2                  +              cl2                            =      2hcl 22,4  л/моль     22,4 л/моль            44,8 л/моль поскольку  в  недостатке водород мы по нему и будет находиться объем кислоты х=8*44,8/22,4=16  л v(hcl)=16  л m(hcl)=n*m=v*m/vm=16*36.5/22,4=26  г