Для нейтрализации 25 мл раствора h2so4 потребовалось 40 мл 0, 1 н. раствора naoh. определить нормальную концентрацию раствора кислоты.

Щелочью нейтрализуется эквивалентное количество кислоты:   nk  x  vk =nщ х  vщ:       отсюда  nk=(nщ х  vщ)/vk;   nk= (40 x 0,1)/25=0,16n,   то есть нормальность раствора кислоты 0,16 г-экв/л

Дано:                                                                   решение: м(схнуоz)=6,9г                               n(co2)=m/m=13,2/44=0,3моль м(со2)=13,2г                                     n(h2o)=m/m=8,1/18=0,45моль м(н2о)=8,1г                                     n(co2): n(c)=1: 1=> n(c)=0,3моль d(возд.)=1,59                                   n(h2o): n(h)=1: 2=> n(h)=0,9моль найти: xyz                                         m(h)=m*n=1*0,9=0,9г                                                             m(c)=12*0,3=3,6г                                                     значит: m(o)=6,9-0,9-3,6=2,4=> n(o)=2,4/16=0,15моль                                   составим простейшую формулу:   n(c): n(h): n(о)= = 0,3: 0,9: 0,15=2: 6: 1=> простейшая формула с2н6о м(с2н6о)=46 м(схнуоz)=d*m(у воздуха 29)=1,59*29=46,11 м/м=1/1=> формула вещества c2h6o. это или этиловый спирт, или диметиловый эфир

Дано: m(cac₂)=6,4г. vm=22,4л./моль v(c₂h₂ 1. определим молярную массу карбида кальция: m(cac₂)=40+12x2=64г./моль 2. определим количество вещества n в карбиде кальция массой 6,4г.: n=m÷m    n(cac₂)=m(cac₂)÷m(cac₂)=6,4г.÷64г./моль=0,1моль 3. запишем уравнение реакции взаимодействия карбида кальция с водой (это гидролиз карбида кальция): cac₂ + 2h-oh ⇒ ca(oh)₂ + c₂h₂ 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбида кальция образуется 1моль ацетилена, значит из 0,1моль карбида кальция образуется 0,1моь ацетилена. n(c₂h₂)=0,1моль 5. определяем объем ацетилена количеством вещества 0,1моль: v=n x vm      v(c₂h₂)=n(c₂h₂) x vm= 0,1мольх22,4л./моль=2,24л. 6. ответ: при гидролизе 6,4г. карбида кальция образуется ацетилен объемом 2,24л.