Какая масса гидроксида алюминия (г) образуется при взаимодействии 801 г растора хлорида алюминия с массовой долей соли 10% и избытка раствора гидроксида натрия? 1) 468 2) 46, 8 3) 133, 5 4) 13, 35

Кину сылку с решенной  

Натрий — элемент первой группы (по старой классификации — главной подгруппы первой группы), третьего периода периодической системы элементов д. и. менделеева, с атомным номером 11. /                                                                                                               хлор  (от греч. χλωρός — «зелёный») — элемент периодической таблицы элементов с атомным номером 17. принадлежит к 17-й группе (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе                                                                                                                                                                                 арго́н — элемент 18-й группы периодической таблицы элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы viii группы) третьего периода периодической системы элементов д. и. менделеева, с атомным номером 18.

Пишем уравнение реакции: 1)  mgo+h2so4=mgso4+h2     mgo и mgso4 равны по молю (т.к. перед ними не стоят коэффициенты) 2) находим молярную массу оксида магния     м(mgo)=24+16=40 г/моль 3)находим моль оксида магния по формуле: n=m/m     n(mgo)=m(mgo)/m(mgo)=80 г/40 г/моль= 2 моль 4) т.к. они по молю равны, получаем n(mgo)=n(mgso4)= 2 моль 5) находим молярную массу соли   m(mgso4)=24+32+64=120г/моль 6) находим массу соли по формуле: m=n*m     m(mgso4)=n(mgso4)*m(mgso4)=2 моль* 120г/моль=240 г ответ: 240г