Краствору содержащему 7г гидроксида калия добавили избыток раствора сульфата меди (2какую массу осадка получили?

2koh+cuso4=cu(oh)2+k2so4

m(cu(oh)2)=7*(63,5+17*2)/(39+1+16)*2=6,1г

 

 

M(c12h22o11) = 342 г/моль м(с6н12о6) = 180 г/моль         х г                                     640 г с12н22о11 + н2о = с6н12о6 + с6н12о6 (глюкоза + фруктоза)         342 г                                   360 г х=m(c12h22o11) = 342 г*640 г/360 г = 608 г ответ: 608 г

Дано: m(kmno4) = 15,8 г v(o)2 - ? m(kmno4) = 158 г/моль ∨(кmno4) = m(kmno4)/m(kmno4) ∨(kmno4) = 15,8 г/158 г/моль = 0,1 моль vm = 22,4 л/моль 0,1 моль                                     х л 2kmno4  ⇒ k2mno4 + mno2 + o2↑ 2 моль                                         1 моль = 22,4 л 0,1÷2 = х÷22,4 х=v(o2) = 0.1 моль*22,4 л/2 моль = 1,12 л ответ: 1,12 л кислорода