Составьте уравнение реакции взаимодействия разбавленной и концентрированной азотной кислоты с серебром , укажите окислитель и востоновитель

По сути у тебя меняются только продукты реакции и коэффициенты. а окислитель и восстановитель одинаковые.

А) na2so4 + bacl2 -> baso4 + 2nacl     2na[+] + so4[2-] + ba[2+] + 2cl[-] -> baso4 + 2na[+] + 2cl[-]     ba[2+] + so4[2-] -> baso4 б) 3naoh + fecl3 -> fe(oh)3 + 3nacl     3na[+] + 3oh[-] + fe[3+] + 3cl[-] -> fe(oh)3 + 3na[+] + 3cl[-]     fe[3+] + 3oh[-] -> fe(oh)3 в) cucl2 + h2so4 -> реакция не идёт, потому что не образуется либо газа, либо осадка, либо слабодиссоциирующего вещества г) cuso4 + 2naoh -> cu(oh)2 + na2so4     cu[2+] + so4[2-] + 2na[+] + 2oh[-] -> cu(oh)2 + 2na[+] + so4[2-]     cu[2+] + 2oh[-] -> cu(oh)2 ничего страшного, что перепутали: дадите человеку, у которого данный вариант и ему этим!

Катод и анод   - электроды,   по которым идет электрический ток.катод - отрицательно заряженный электроданод - положительно заряженный электрод.если в раствор или расплав электролита опустить эти самые электроды и пропустить постоянный электрический ток, то катионы этого электролита пойдет на катод, потому что катод отрицательно заряжен, а катионы положительно. анионы пойдут на анод, т.к. анионы отрицательные, а анод положительный.вот например расплав naclnacl=na(+) + катод : na(+)  na(+)+1e=na(0)       процесс восстановления натрияанод(+): =cl2(0)       процесс окисления хлорасуммарное уравнение: 2nacl=2na+cl2       (электролиз)c растворами электролитов то же самое, но там нужно принимать во внимание, что еще и вода участвует в процессах на электродах.