1. в реакции горения взяли 212 грамм этана. сколько газа выделилось? 2. при сжигании этилена выделилось 170мл воды. сколько этилена было взято?

Попробуй в умнике найти там всё есть

1

уравнение реакции:

2c3h6 + 9o2 = 6co ++ 6h2o

рассчитаем количество вещества пропена: n = v/vm = 89,6л/22,4л/моль = 4моль

по уравнению реакции:

n(o2) = 4.5n(c3h6) = 18моль

рассчитаем объем кислорода:

v = vm*n = 18моль*22,4л/моль = 403,2л

2

уравнение реакции: c3h6 + cl2 = c3h6cl2

решается относительно уравнения реакции. по уравнению реакции 1 объем пропена реагирует с одним объемом хлора, значит объемы пропена и хлора равны, значит объем хлора 100мл

3

уравнение реакции:

c2h2 + 2br2 = c2h2br4

рассчитаем количество вещества ацетилена:

n = v/vm = 11,2л/22,4л/моль = 0,5моль

по уравнению реакции n(br2) = 2n(c2h2) = 0,5*2 = 1моль

4

уравнение реакции:

cac2 + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2

рассчитаем количествол вещества карбида кальция: n = w(ч.в)*m(см)/m = 0,8*10г/64г/моль = 0,125моль

по уравнению реакции: n(c2h2) = n(cac2) = 0,125моль

рассчитаем объем: v = vm*n = 22,4л/моль*0,125моль = 2,8л

5

cac2 + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2

рассчитаем количество вещества карбида кальция:

n = w(ч.в)*m(см)/m = 0,64*50г/64г/моль = 0,5моль

по уравнению реакции:

n(c2h2) = n(cac2) = 0,5моль

рассчитаем объем ацетилена:

v = vm*n = 0,5моль*22,4л/моль = 11,2л

6

cac2 + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2

рассчитаем количество вещества ацетилена: n = v/vm = 2,24л/22,4л/моль = 0,1моль

по уравнению реакции:

n(cac2) = n(c2h2) = 0,1моль

рассчитаем массу карбида:

m(cac2) = 0,1моль*64г/моль = 6,4г

рассчитаем массовую долю:

w = m(cac2)/m(см)*100% = 6,4г/10г*100% = 64%

7

уравнение реакции:

см. 6

рассчитаем количество вещества ацетилена:

n = v/vm = 6,3л/22,4л/моль = 0,28125моль

по уравнению реакции:

n(cac2) = n(c2h2) = 0,28125моль*64г/моль = 18г

масса примесей: 20г - 18г = 2г

массовая доля примесей: 2/20*100% = 10% 8

cnh2n + br2 = cnh2nbr2

рассчитаем количество вещества брома:

n = m/m = 32г/160г/моль = 0,2моль

по уравнению реакции: n(cnh2n) = n(br2) = 0,2моль

рассчитаем молярную массу: m = m/n = 14г/0,2моль = 70г/моль

14n = 70

n = 5

c5h10

9

cnh2n + h2 = cnh2n+2

рассчитаем количество вещества водорода: n = v/vm = 0,896л/22,4л/моль = 0,04моль

по уравнению реакции: n(cnh2n) = n(h2) = 0,04моль

рассчитаем молярную массу алкена: m = m/n = 2,8г/0,04моль = 70г/моль

c5h10

 

 

исходные вещества: продукты реакций :   1-в,  3-а, 4-б, 6-г

в 2. с разбавленной серной кислотой реагируют:   2,3,4,5

c1. 

дано:                                                                                                          

m (caco3) = 60 г                     

w(прим) = 10 %

найти:

v (co2)

вычислим массу чистого caco3:

w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 10% = 90%

60 г – 100%

х г    -  90%

х = 60 г ∙ 90% \100% = 54 г

вычислим объем выделившегося co2:

  54г                                                                              х л

caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 ↑  + h2o

  100 г                                                                      22,4  г

54  г        х г

100 г      22,4 л

х = 54 г ∙ 22,4 л\100 г = 12 л

ответ:   v (co2) = 12 л