Какова масса вещества h2co3, взятого количеством вещества 0, 3 моль?

M(h2co3)=2•1 +12 +3•16 = 62(г/моль) m(h2co3)= n • m = 0,3 • 62 = 18,6(г)

1) fe + cuso4 =  сu +  feso4  пластинка стала важча через різницю атомних мас міді та заліза якщо реагує 1 моль міді, то різниця становить 64 г/моль - 56 г/моль = 8 г так як різниця 101,3 - 100 = 1.3 г то кількісь міді n = 1.3/8= 0,1625 моль m(cu) = 0,1625 г * 64 г/моль = 10,4 г 2) 60 - 24 = 36 мл - це суміш водню и кисню, що реагувало. так як вони реагують у співвідношенні 1: 2 , то це 12 мл кисню та 24 мл водню залишок в 24 мл після реакції - це може бути як водень так і кисень ( за умовою визначити не можливо), тому початкова суміш могла містити: а)   24мл водню та 12+24=36 мл кисню,   або б)   24+24=48 мл водню та 12 мл кисню. обидві відповіді задовільняють умову і 3) аналогічно як 1), але вже не маю часу   : )

Cuso₄ + fe = сu + feso₄ m(cuso₄) = 64 + 32 + 16 * 4 =  160 г/моль m(fe) = 56 г/моль m(сu) = 64 г/моль m(feso₄) = 56 + 32 + 16 * 4 = 152 г/моль 1) определим, какое вещество в избытке n(cuso₄) = 40 : 160 = 0,25 моль n(fe)  = 12 : 56 = 0,214 моль по уравнению реакции с 1 моль  cuso₄ реагирует 1 моль  fe, следовательно cuso₄ - в избытке, расчет проведем по железу 2) определим массы получившейся соли сульфата железа  (ii)  m(feso₄)   = (12 * 152 * 1) : (56 * 1) =  32,57 г