Научить приравнять коэффициенты! я знаю как расставлять индексы и считать валентность, но что надо ставить слева, какие цифры? пример: ca+o2=cao (вал. 2); cu+o2=cu2o (вал. 1 и 2); al+s=al2s3 (вал. 3 и 2 какие цифры надо ставить перед

2ca+o2=2cao коэффициентов-уравнять с правой и левой стороны количество атомов каждого элемента. например, в данном уравнении с самого начала слева 2 атома кислорода, а справа только 1. поставим 2 перед оксидом кальция, но тогда кальция справа будет 2, а слева только 1,поэтому ставим 2 перед кальцием слева. наша главная тут поставить коэффициенты так, чтобы справа и слева в уравнении  реакции количество атомов каждого элемента  с одной стороны реакции было равно количеству атомов этого же элемента с другой стороны реакции. 

Дано: m технического(caco₃ )=150гω%выход продукта(co₂ )=95%ω%(caco₃ )=5%vm=22.4л./мольнайти: v(co₂ 1. определим массу чистого карбоната кальция: m(caco₃)=ω% x m(caco₃техн.): 100%=5%x150г.: 100%=7,5г. 2. определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 7,5г.: m(caco₃)=40+12+16x3=100г./моль n(caco₃)=m(caco₃): m(caco₃)=7,5г.: 100г./моль=0,075моль 3. запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция: caco₃ =cao + co₂ 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль оксида углерода(iv), значит если по условию разлагается 0,075моль карбоната кальция, то образуется тоже 0,075моль оксида углерода(iv). n(co₂)=0.075моль 5. определим теоретический выход объема оксида углерода(iv): v(co₂)=n(co₂)xvm=0,075мольх22,4л./моль=1,68л. 6. определим практический выход (выход от теоретического возможного): v(практ.)=v(теор.)х ω%выход продукта: 100%=1,68л.х95%: 100%=1,596л. 7.ответ: при разложении технического карбоната кальция массой 150г. с массовой долей карбоната кальция 5% с выходом оксида углерода(iv)  95% можно получить 1,596л. оксида углерода(iv).

1. - б 2. - а 3. - в 4. - б 5. - а 6. - а 7. -  so3 ковалентная,полярная,ncl3  ковалентная,полярная  clf3 ковалентна полярная  br2 ковалентная неполярная  h2o ковалентная полярная  nacl ковалентная полярная8. -  1)mn2o7   mn=+7 2)co2       c=+4 3)ph3     p=-3 4)so2     s=+4 5)p2o5   p=+5 9. - 2al + 3s = al2s3

восстановление: s + 2e− = s2−  окисление: al − 3e− = al3+3s + 2al = 3s2− + 2al3+ 

2mg + o2 = 2mgo

восстановление: o + 2e− = o2−  окисление: mg − 2e− = mg2+o + mg = o2− + mg2+  

cl2(влажн.) + 2na = 2nacl

восстановление: cl + 1e− = cl−  окисление: na − 1e− = na+cl + na = cl− + na+