Na-> na2o2-> na2o-> naoh-> na3po4-> nano3

1) 2na + o₂ --> na₂o₂ 2)  na₂o₂+> 2na₂o 3) na₂o+h₂> 2naoh 4) naoh+h₃po₄> na₃po₄+2h₂o 5) na₃po₄+3hno₃--> 3nano₃+h₃po₄

Уравнение реакции образования (синтеза) аммиака: n2+3 h2 < > 2 nh3.из уравнения следует, что при образовании 2 моль (34 г) аммиака израсходуется 1 моль (22,4 л при н.у.) азота и 3 моль (22,4*3=67,2 л при н.у.) водорода.на получение 17 г (1 моль) аммиака израсходуется 11,4 л азота и 33,6 л водорода. ну а 17 т в миллион раз больше, поэтому и объемы нужно умножить на миллион. получим, что израсходуется 11400 м^3 азота и 33600 м^3 водорода. напоминаю, что объемы газов к нормальным условиям (760 мм рт.ст и 0 °с). реально, никто не будет приводить газы к таким условиям, поэтому в реальной жизни полученные объемы нужно пересчитать к реальным условиям. ну, а в школьных достаточно вычислить объемы при н.у.

Ch3-ch-ch   -   ch     -   ch-ch3           |       |           |           |     h3c      c2h5   c2h5   ch3 2,5-димети-3,4-диэтилгексан                               c2h5                               |  сн3 - сн - сн2 - с - сн2 - сн2 - сн3             |                   |               ch3             c2h5 2-метил-4,4-диэтилгептан