Нужно написать электролиз растворов: а) nacl б) mgso4 в) kno3 г) fe(no3)2 д) cuso4 нужно уравнение диссоциации, реакции на аноде и катоде, процессы восстановления и окисления, сама реакция расплава.

 

2сh3cooh + 2k = 2ch3cook + h2↑ молекулярне рівняння

2ch3coo[-] + 2h[+] + 2k[0] =  2ch3coo[-] + 2k[+] + h2↑[0] іонну повне рівняння

2h[+] + 2k[0] = k[+] + h2↑[0]   іонну рівняння

 

 

2ch3cooh + k2co3 = 2ch3cook + co2↑ + h2o молекулярне рівняння

2ch3coo[-] + 2h[+] + 2k[+] + co3[2-]   =  2ch3coo[-] + co2↑ + h2o  іонну повне рівняння

2h[+] + co3[2-]   =  co2↑ + h2o іонну рівняння

примітка: наприклад [-2] - заряд іона

 

 

 

 

 

 

nh3 + hcl = nh4cl.n(nh3) = v(nh3) / vm = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль.согласно уравнению реакции, из 1 моль аммиака образуется 1 моль хлорида аммония; значит, из 0,1 моль nh3 должно получиться 0,1 моль nh4cl, что составляет 0,1 моль * (14+4+35,5) г/моль = 5,35 г (так называемая теоретическая масса продукта реакции).в условии сказано, что получено 5 г хлорида аммония (практическая масса). рассчитаем массовую долю выхода продукта в данной реакции: wвых.(nh4cl) = mпракт. * 100 % / mтеор. = 5 г * 100 % / 5,35 г = 93,5 %.