1. как измениться концентрация 15% раствора массой 150 г., если его разбавить, добавив 100 г. воды? вычислите массовую долю полученного раствора. 2. вычислите молярную концентрацию раствора, если в 0.5 л воды растворили 80 г. гидрооксида натрия naoh. . !

1) ch3-ch-ch2-ch2-ch3           |         oh 2) ch2-ch2-ch-ch3   |                  | ch3        oh 3)oh       |     сh-ch2-ch2-ch3         |     ch3 4) ch3-ch-ch2-ch2           |              |       oh            ch3

Дано: m(h₂so₄)=9,8г. m[ca(oh)₂]=14,8г. m( 1. определяем молярные массы серной кислоты и гидроксида кальция :   m(h₂so₄)=1x2+32+16x4=98г./моль m[ca(oh)₂]=40+(16+1)x2=74г./моль  2. определяем количество вещества n в  в 9,8г. серной кислоты и  в 14,8г. гидроксида кальция: n=m÷m  n(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷m(h₂so₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль h₂so₄ n[ca(oh)₂] =m[ca(oh)₂]÷m[ca(oh)₂]=14,8моль÷74г./моль=0,2моль ca(oh)₂  3. запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с гидроксидом кальция: h₂so₄ + ca(oh)₂= caso₄ + 2h₂o 4. анализируем уравнение реакции:   а) по уравнению реакции 1 моль серной кислоты взаимодействует с 1моль гидроксида кальция, а по условию дано 0,1моль серной кислоты и 0,2моль гидроксида кальция.  делаем вывод, что гидроксид кальция  находится в избытке, тогда решаем используя данные по  серной кислоты , то есть 0,1моль. б) по уравнению реакции из  1 моль серной кислоты  образуется 1 моль сульфата кальция, значит из 0,1 моль серной  кислоты образуется тоже 0,1моль сульфата кальция.  n( caso₄)=0,1моль 5. определяем молярную массу сульфата кальция: n(caso₄)= 40+32+16х4=136г./моль6. определяем массу  сульфата кальция количеством вещества 0,1моль: m=nxm      m(caso₄)=n(caso₄) x m(caso₄)=0,1мольх136г./моль= 13,6г. 7. ответ: при взаимодействии 9,8г. серной  кислоты с 14,8г. гидроксида кальция образуется осадок сульфата кальция массой  13,6г.