Как определить степень окисления? )

1) в простом веществе степень окисления любого элемента равна 0. примеры: na0, h02, p04.         2) необходимо запомнить элементы, для которых характерны неизменные степени окисления.          3) поиск степеней окисления остальных элементов основан на простом правиле:         в нейтральной молекуле сумма степеней окисления всех элементов равна нулю, а в ионе - заряду иона.

Втермин "окисление" ("восстановление") означает реакции, при которых атом или группа атомов теряют (приобретают) электроны. степень окисления - это приписываемая одному либо нескольким атомам численная величина, характеризующая количество перераспределяемых электронов и показывающая, каким образом эти электроны распределяются между атомами при реакции. определение этой величины может быть как простой, так и довольно сложной процедурой, в зависимости от атомов и состоящих из них молекул. более того, атомы некоторых элементов могут обладать несколькими степенями окисления. к счастью, для определения степени окисления существуют несложные однозначные правила, для уверенного пользования которыми достаточно знания основ и .

а..naoh. йон. зв              гидроксид

д.zno.                                                амфотерный оксид

б.h3po4.          кислота

e.co2.=кпз                  кислотный оксид

b.k2co3.                            соль

ж.ca.=мет.зв.                метал

г.c2h2.                                ацетилен

з.ch3cooh.                карб. кислота

      +1 -2+1    +2  -2      +1+5-2        +4 -2      +1  +4  -2            0       

а..naoh. д.zno. б.h3po4. e.co2. b.k2co3. ж.ca. г.c2h2. з.ch3cooh.

свойства

электронная конфигурация атома фосфора

1s22s22p63s23p33d0

наружный электронный слой содержит 5 электронов. наличием трех неспаренных электронов на внешнем энергетическом  уровне объясняет то, что в нормальном, невозбужденном состоянии валентность фосфора равна 3.

но на третьем энергетическом уровне имеются вакантные ячейки  d-орбиталей, поэтому при переходе в возбужденное состояние 3s-электроны будут разъединяться, переходить на  d  подуровень, что приводит к образованию 5-ти неспаренных элементов.

таким образом, валентность фосфора в возбужденном состоянии равна 5.

в соединениях фосфор обычно проявляет степень окисления +5, реже +3, -3.

1. реакции с кислородом:

4p0 + 5o2    2p2+5o5

(при недостатке кислорода: 4p0 + 3o2  2p2+3o3)

2. с галогенами и серой:

2p0 + 3cl2  ®  2p+3cl3

p0 + 5s  p2+5s5

(галогениды фосфора легко разлагаются водой, например:

pcl3 + 3h2o  ®  h3po3 + 3hclpcl5 + 4h2o  ®  h3po4 + 5hcl)

3. с азотной кислотой:

3p0 + 5hn+5o3 + 2h2o  ®  3h3p+5o4 + 5n+2o

4. с металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления - 3:

2p0 + 3mg  ®  mg3p2-3

(фосфид магния легко разлагается водой mg3p2 + 6h2o  ®  3mg(oh)2 + 2ph3 (фосфин))

3li + p  ®  li3p-3

5.  со  щелочью:

4p + 3naoh + 3h2o  ®  ph3 + 3nah2po2

в реакциях (1,2,3) - фосфор выступает как восстановитель, в реакции (4) - как окислитель; реакция (5) - пример реакции диспропорционирования.

фосфор может быть как восстановителем, так и окислителем.