Смешали 200 г 15% раствора и 10 г 50% раствора нитрата серебра. определите массовую долю соли в новом растворе. (%) ответ округлите до десятых

      mgо      +      h2sо4    =    мgsо4 + h2 (стрелка вверх - газ)      1 моль              1 моль          1 моль 1. сначала, ориентируясь по коэффициентам, выставляем под формулами кол-во молей (см. наверху) 2. формулы  (v - ню, кол-во молей,    м - масса в-ва,    w - "омега" - массовая доля в-ва,    м - молярная масса) w = м(в-ва) / м(смеси)      м = v*м    ,    v = м/м 3. вычисляем массу чистого в-ва оксида магния, ведь он у нас с примесями (75 процентов переводим в 0,75) м(mgо) = 80г * 0,75 = 60грамм чистого оксида  4. вычисляем молярную массу оксида (складываем атомные массы): м(мgо)  =  24 + 16 = 40 г/моль 5. вычисляем моли оксида магния (стоп! первый пункт тоже нам пригодится, только ! ): v(mgо) = 60г / 40г/моль  =  1,5    моль. пишем это исло над формулой в уравнении реакции.  6. видим, отношение моль оксида и соли равно 1: 1. значит, над солью также пишем 1,5 моль.  7. вычисляем массу соли, предварительно вычислив молярную массу м. она равна 120г/моль.  у меня получилось 180 граммов осадка. это ответ. 

Дано: v(o₂)=3л. v(h₂) -? 1. запишем уравнение реакции взаимодействия водорода с кислородом: 2h₂ + o₂ = 2h₂o 2. молярный объем и кислорода и водорода = 22,4л./моль:     vm(o₂)= 22,4л./моль  vm(h₂)=22,4л./моль 2. находим какое количество вещества n в 3л. кислорода по формуле: n= v÷vm      n(o₂) = 3л.÷ 22,4л./моль=0,13моль 3. анализируем: по уравнению реакции с 1моль кислорода взаимодействует 2моль водорода, тогда с 0,13 моль кислорода будет взаимодействовать в 2 раза больше водорода: 0,13мольх 2=0,26моль водорода. 4. находим объем водорода в 0,26моль по формуле: v(h₂)=n x vm =0,26 х 22,4л./моль= 5,82 л.h₂ 5. ответ: для взаимодействии 3л. кислорода необходимо 5,82л водорода