Скакой ион является комплексообразователем в этих солях- а) k3[fe(ch)6] b) [au(nh3)2] c)k[cucl2]? определите степень окисления ионов-комплексообразователей, их кординаційне число и дайте названия солям

А)  комплексообразователь fe, c.o.  +3, координац число 6   гесацианоферрат(iii) калияb)  комплексообразователь au, c.o.  +2, координац число 2  формула явно не правильная, должно быть    [au(nh3)2]х где х - это молекула с зарядом -2с)  комплексообразователь cu, c.o.  +1, координац число 1  (i) калий

Аммиак реагирует с серной кислотой. При этом синтезируется соль сульфат аммония.

Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

2NH3 + Н2SO4 = (NH4)2SO4;

Определим химическое количество аммиака. Для этого разделим его объем на стандартный объем 1 моля газа (заполняющий 22,40 литра)

N NH3 = 0,448 / 22,4 = 0,02 моль;

Из такого количества аммиака можно получить 0,02 / 2 = 0,01 моль сульфата аммония.

Вычислим его вес.

С этой целью перемножим химическое (молярное) количество вещества на его молярную (атомную) массу.

М (NH4)2SO4 = (14 + 4) х 2 + 32 + 16 х 4 = 132 грамм/моль;

Вес сульфата аммония составит:

м (NH4)2SO4 = 132 х 0,01 = 1,32 грамм;

Массовая доля соли составит 1,32 / 33 =0.04=4 %

Объяснение:

2.Li - 3 протона, 4 нейтрона (от относительной молекулярной массы вычитаем порядков оё число, 7-3=4), 3 электрона. Заряд ядра (число протонов) - +3

Ca - 20 - протонов, нейтронов, электронов. Заряд ядра - +20

P - 15 - протонов и электронов, 16 - нейтронов. Заряд ядра - +15.

Al - 13 - протонов и электронов, 14 - нейтронов. Заряд ядра - +13.

3. Если в 44 г СО2 содержится 1 моль вещества, то в 200 г - х.

Составим пропорцию:

44 г - - 1 моль

200 г - - х моль

ответ: Приблизительно 4,55 мола.

4.

22,4 л = 1 моль = 6.02×10²³=Mr(относительная молекулярная масса вещества).

22,4 л P2O5 = 1 моль

1 моль = 142 г Р2О5.

ответ:142 г.

Сейчас напишу продолжение.