С! при электролизе 80 г раствора, содержащего 12% гидроксида натрия, на катоде выделилось 13, 44 л водорода. вычислите объем газа, выделившегося на аноде, и концентрацию гидроксида натрия в растворе по окончании электролиза.

При электролизе гидроксида натрия идет разложение воды: 2h₂o=2h₂+o₂ 1)      процесс на аноде: 2oh⁻ -2e⁻ ⇒  h₂o + o 4oh -4e⁻   ⇒  h₂o +o₂ процесс на катоде: 4h⁺ + 4e⁻ ⇒  4h  ⇒ 2h₂ 2)   анализируем процесс электролиза, отмечаем, что выделяется  2моль водорода и 1 моль кислорода - это значит, что кислорода выделяется в два раза меньше. по условию выделилось 13,44л. водорода, значит кислорода выделилось: 13,44÷2=6,72л. 3) так как при электролизе раствора гидроксида натрия идет разложение воды, то концентрация гидроксида натрия должна возрасти 2h₂o=2h₂+o₂ а)  оределим сколько воды израсходовалось в данном процессе: масса 2  мольh₂o=2х18г=36. объем   2моль  водорода=2х22,44л=44,8л. 36г.h₂o   - 44,8л.h₂     xг h₂o   - 13.44л h₂   х=36г.×13,44л.÷44,8л.=10,8г.h₂o 4) определим сколько гидроксида натрия в 80г. 12% раствора       100г. р-ра содержит 12г.naoh         80г   р-ра содержит   хг.naoh     х=80×12÷100=9,6г.naoh   в условии 80г раствора это значит, что там 80г р-а.-8,9г naoh.=70,4г.h₂o при электролизе использовали 10,8г., значит воды стало 70,4-10,8=59,6гh₂o в) масса раствора naoh по окончанию электролиза стала: 59,6г.h₂o+8,9г. naoh =68,5г. г) определяем концентрацию раствора naoh по окончанию электролиза:   68,5г. р-ра содержит 8,9г.naoh     100г.    р-ра содержит х  г.naoh   х=100×8,9÷68,5=12,99% 5) ответ при электролизе 80г. р-ра гидроксида натрия на аноде выделилось 6,72л.  кислорода и концентрация гидроксида натрия по окончанию электролиза стала 12,99%      

Хром расположен в четвертом периоде vi группы побочной (b) подгруппы периодической таблицы.

относится к элементам d  —  семейства. металл. обозначение  –  cr. порядковый номер  –  24. относительная атомная масса  –  51,996  а.е.м.

атом хрома состоит из положительно заряженного ядра (+24), внутри которого есть 24 протона и 28 нейтронов, а вокруг, по четырем орбитам движутся 24 электрона.

распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

1s22s22p63s23p63d54s1.

состояние считается более энергетически выгодным, если на d-подуровне находится 5 или 10 электронов, поэтому в случае хрома мы наблюдаем проскок: один электрон s-подуровня переходит на d-подуровень для того, чтобы положение было устойчивым.

энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

исходя из записанного выше, можно утверждать, что хром имеет степень окисления  +6.

Уалканов общая формула cnh2n+2, например, ch4 (метан), углерод 1, значит, водорода будет 2*1 + 2 = 4.  также у алканов только сигма-связи, т.е. одинарные. у алкенов общая формула cnh2n (n всегда больше либо равно 2), к примеру, c2h4, углерода 2, значит, водорода 2*2=4. у алкенов связи сигма и появляется одна пи-связь, т.е. появляется одна двойная связь. у алкинов - cnh2n-2 (также, больше либо равно 2). например, c2h2 (углерода 2, значит, водорода 2*2 - 2 = 2). связи сигма и две пи-связи, т.е. появляется одна тройная связь.