Кто является гомологами 1) пентан и пентен 2) пентан и гексан 3) пентен и пентин 4) пентен и гексан

Пентан и

  с возрастанием порядкового номера элемента в периоде уменьшаются металлические свойства элементов и увеличиваются неметаллические, кроме этого, в периодах (малых) валентность элементов в соединениях с кислородом возрастает от 1 до 7, слева направо. эти явления объясняются строением атомов: 1)  с увеличением порядкового номера в периоде постепенно заполняются электронами внешние энергетические уровни, количество электронов на последнем уровне соответствует номеру группы и высшей валентности в соединениях с ки-слородом.2)  с увеличением порядкового номера в периоде увеличивается заряд ядра, что вызывает увеличение сил притяжения электронов к ядру в результате радиусы атомов уменьшаются, поэтому способность атомов отдавать электроны (металлические свойства) постепенно ослабевает и последние элементы периодов являются типичными неметаллами.ii.  в главных подгруппах с возрастанием порядкового номера увеличиваются металлические свойства элементов и умень-шаются неметаллические. это объясняется тем, что при одинаковом заряде ядра число заполненных энергетических уровней возрастает, значит увеличивается радиус атома, притяжение электронов к ядру ослабевает, а металлические свойства (способность отдавать электрон) увеличиваются.

А)  fecl3 +3 naoh = fe(oh)3↓+3nacl полное ионно-молекулярное уравнение: fe3+ + 3cl-   + 3na+ +3oh- =  fe(oh)3↓+ 3na+ +3cl- сокращенное ионно-молекулярное уравнение: fe3+ +  3oh- =  fe(oh)3↓ б)  baco3 + 2hno3  =    ba(no3)2+н2o+co2↑ полное ионно-молекулярное уравнение: ba2+   +  co3 2-  + 2h+   +2  no3-   =    ba2+ 2no3-  +  н2o+co2↑ сокращенное ионно-молекулярное уравнение: ba2+   +  co3 2-  + 2h+   =    ba2+ н2o+co2↑ 2/ а)  н+ + он- = н2оhcl+ naoh=h2oб)  ag+ + сl- = аgcl↓  аgno3+nacl=agcl↓+nano3