Установите соответствие : реагент: а) соляная кислота б) кислород в) водород г) хлор продукты реакции с калием: 1. гидрид калия 2. хлорид калия и водород 3.калий и оксид калия 4. оксид калия 5. пероксид калия 6. хлорид калия ответ а: б : в: г:

А) соляная кислота  2. хлорид калия и водородб) кислород  4. оксид калияв) водород  1. гидрид калия г) хлор  6. хлорид калия

Объяснение:

Смесь оксидов Mg и Be массой равной 1 г обработали избытком раствора серной кислоты, а затем избытком раствора гидроксида натрия. После окончания реакций образовался 1 г осадка. Определите состав в % металлов в исходной смеси

 BeO  +  H2SO4   =  BeSO4   +  H2O     MgO  +  H2SO4  =  MgSO4  +  Н2О

 

BeSO4   + 4NaOH   =    Na2[Be(OH)4]  +  2Na2SO4

 Cоединения  бериллия  обладают  амфотерными  свойствами.  Поэтому  образовавшийся  первоначально  под  действием  щелочи  гидроксид  бериллия   далее  растворяется  в избытке щелочи  с образованием  тетрагидроксоберллиата  натрия.

 Соединения   магния  амфотерными  свойствами  не  обладают,  поэтому под действием  на  сульфат  магния  раствора  щелочи  выпадает   гидроксид  магния, который  далее  не  растворяется  в избытке  щелочи:

     MgSO4  +  2NaOH  =    Mg(OH)2 ↓ +  Na2SO4

                                         масса осадка 1 г

Молярная  масса  Mg(OH)2  равна  58,3 г/моль   и  1 г осадка  соответствует  0,017  моль  моль.

Следовательно  и в исходной  смеси  оксида  магния  было  также  0,017  моль

Молярная  масса  оксида  магния  40,3 г .  Найдем  массу  оксида  магния.   m(MgO)  =  40,3 г/моль × 0,017  моль = 0,685  г

Тогда  масса  оксида  бериллия  составит 1 г - 0,685 г = 0,315 г

В  составе  исходной  смеси  68,5 % MgO   и  31,5%  BaO

Объяснение:

1.Строение внешнего электронного уровня алюминия:

а) 3s23p4 б) 2s22p1 в) 3s23p1 г) 3s23p2

2.Молекулярную кристаллическую решётку имеет:

а) бромид кальция б) лёд в) алмаз г) графит

3.Экзотермической реакцией является:

а) разложение карбоната кальция;

б) взаимодействие азота с кислородом;

в) взаимодействие цинка с соляной кислотой;

г) взаимодействие меди с кислородом.

4.Гидроксид цинка, хлорид бария, гидрокарбонат натрия – это соответственно:

а) основание, кислая соль, основная соль;

б) амфотерный гидроксид, основная соль, кислая соль;

в) щёлочь, средняя соль, основная соль;

г) амфотерный гидроксид, средняя соль, кислая соль.

5.Для вытеснения меди из водного раствора её соли нельзя использовать:

а) серебро б) железо в) свинец г) цинк

6.Найдите формулу дигидрофосфата натрия:

а) Na2HPO4 б) NaHCO3 в) Na3PO4 г)NaH2PO4

7.Степень окисления +5 азот имеет в соединении:

а) NH4Cl б)HNO2 в) KNO3 г)NO2

8.На состояние химического равновесия не влияет:

а) концентрация б) катализатор в) температура г) давление

9.Водородным соединением кремния является:

а) силан б) метан в) фосфин г) аммиак

10.Изомером бутена является:

а) 2-метилпропан б) циклобутан в) бутин-1 г) 2-метилбутен-1

11.Бромную воду обесцвечивает:

а) бензол б) метан в) этилен г) этан

12.Формула метанола:

а) CH3NO2 б) CH3OH в) C2H5OH г) CH3NH2

13.Как фенол, так и спирты реагируют с:

а) Na б) NaOH в) HCl г)Br2

14.Функциональная группа - СО - называется:

а) карбоксильной б) карбонильной в) гидроксильной г) альдегидной

15.Каким реагентом нужно подействовать на нитросоединение, чтобы превратить его в амин?

а) кислородом б) хлороводородом в) бромом г) водородом

16 Как анилин, так и аминоуксусная кислота реагируют с:

а) HCl б) NaOH в) Br2 г)NaCl

17.Напишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение реакции:

Fe(ОН)3 + 3НNO3  = Fe(NO3)3  +  3H2O  

Fe(OH)3  + 3H⁺    +  3NO3⁻  =  Fe³⁺  +  3NO3⁻  +  3H2O

Fe(OH)3  + 3H⁺    =  Fe³⁺   +  3H2O

18.Для реакции: KClO3 + Р → KCl + Р2O5 составьте уравнение электронного баланса.

   +5        0       -1    +5

5 KClO3 + 6Р →5 KCl + 3Р2O5

 Cl+5  +6e  = Cl-1  восстановление, Cl+5 - окислитель║5

  2P(0) - 10e  =  P₂(+5)  окисление,  Р- восстановитель║3

Поставьте коэффициенты, уравнивающие реакцию. Укажите в уравнении эл. баланса

окислитель, восстановитель, процесс окисления и восстановления.

19.Напишите уравнение гидролиза силиката калия.

        K2SiO3   +  HOH  ⇔  KOH  +  KHSiO3

        2K⁺  +   SiO3²⁻  +   HOH  ⇔  K⁺  + OH⁻  +  K⁺  +  HSiO3⁻

               SiO3²⁻  +   HOH  ⇔   + OH⁻   +  HSiO3⁻

В  результате  гидролиза  в  растворе  появляются гидроксид-ионы  и  реакция   раствора  становится  щелочной ( рН > 7)

 

Объяснение: