Какой объем углекислого газа выделится при разложении карбоната кальция массой 119г с массовой долей примесей 16% ?

1) запишем уравнение разложение дикарбида

2cac2 + 5o2 = 2cao + 4co2 

найдем массу   чистого дикарбида, 100% - 16% = 84%   - чистого вещества cac2

2) рассчитаем массу чистого вещества

m = 119*0,84 = 100 грамм

3) рассчитаем количество вещества дикарбида

v(cac2)=100грамм/64г/моль=1,5моль

4) по уравнению реакции видим, что v(co2) = 2*v(cao) = 2*15 = 3 моль

5) рассчитываем объем

v=vm*n=3моль*22,4л/моль=33,6литра

 

4p+5o2=2p2o5 p(0)-5e=p(+5)   4   ок-е вос-ль o2+4e=2o(-2)   5   вос-е   ок-ль 4p(0)-20e=4p(+5)     5o2+20e=10o(-2)     p2o5+3h2o=2h3po4 h3po4+3naoh=na3po4+3h2o 2na3po4+3cacl2=ca3(po4)2+6nacl б) 4p+5o2=2p2o5 p2o5+3k2o=2k3po4 2k3po4+3cacl2=ca3(po4)2+6kcl 2сa3(po4)2 + 10c + 6sio2 = 6casio3 + p4 + 10cop(+5)+5e=p(0)   2   вос-е   ок-льc(0)-2e=c(+2)     5   ок-е   вос -ль2p(+5)+10e=2p(0)   5c(0)-10e=5c(+2)     3mg+2p=mg3p2 mg(0)-2e=mg(+2)   3   ок-е, в-ль p(0)+3e=p(-3)       2   в-е ок-ль 3mg(0)-6e=3mg(+2)  2(0)+6e=2p(-3)      

межмолекулярная дегидратация спирта с образованием простого эфира (диэтиловый эфир)

проходит при температуре меньше 140⁰                                                             

с2н5он+      c2h5-o-c2h5 + h2o

внутримолекулярная дегидратратация проходит при температуре больше 140  ⁰  и образуется этен(этилен)     с2н5он + н2о