вариант 2
1) 2fe+3cl2=> 2fecl3
мnо2 + 2н2=> 2н2о + мn;
2ài +3 s => аi2sз;
с + o2=> сo2 так иостается в это уравнении коэффициенты не нужны
2)
2 p + 5s => p2s5
2li + o2=> 2lio
3) 2н2о=> o2 + 2h2
n2 + o2=> 2no
вариант 3
1) 2
ag + s=> ag2s;
2mg + o2=> 2mgo;
с2н4 +3 o2=> 2 сo2 + 2н2о;
2p+3cl2=> 2pcl3
2) 2 al+s=> al2s
2si + o2=> 2 sio
3) 2hgo=> o2 +2hg
3h2 + 2n2=> 2nнз
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
1) вычислите массу карбоната кальция, который необходимо добавить к 600 г раствора с массовой долей азотной кислоты 31, 5%, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась до 10, 5% 2) вычислите массу раствора с массовой долей серной кислоты 61, 25%, в котором нужно растворить 40 г оксида серы (vi), чтобы получить раствор с массовой долей серной кислоты 73, 5%
уравнение реакции( один из вариантов): чтобы расчитать выход продукта, нам нужно узнать сколько теоретически должно было выделиться продукта( "на бумаге").воспользуемся известной массой уксусного альдегида и найдём, сколько этого самого альдегида вступило в реакцию: n( количество вещества) = m( масса) / m( молярная масса) - общая формула = 4,4 / 44= 0,1 мольиз уравнения реакции видно, что коэффициент перед уксусным альдегидом равен коэффициенту перед уксусной кислотой, т.е. = = 0,1 мольтеперь, пользуясь уже знакомой формулой n( количество вещества) = m( масса) / m( молярная масса), мы можем найти массу ( теоретическую) уксусной кислоты: = = 0,1 * 60 = 6 г.выход продукта расчитываем по формуле: w = m( практ) / m( теор) * 100% = 90%ответ: выход продукта составил 90%.