Во взаимодействие вступили 70 г цинка и 56 л кислорода. в результате образовалось 75 г оксида цинка. вычислите массовую долю выхода оксида цинка. !

Уравнение реакции: 2zn + o2 =>   2zno сначала находим что из реагентов находится в избытке, что в недостатке. для этого считаем количество молей каждого вещества: n(zn) = 70/65 = 1,077 моль n(o2) = 56/22,4 = 2,32 моль (22,4 - стандартный объем одного моля любого газа) на 2 моля цинка тратится 1 моль кислорода, на 1,077 моль цинка - 0,538 моль кислорода. вывод - кислород в избытке. цинк - в недостатке. считаем массу оксида цинка, если бы весь цинк прореагировал. m(zno) = 65+16 = 81 г/моль из 2 моль zn получается 2 моль zno. из 1,077 получится - 1,077 m(zno) = 1,077 * 81 = 87,2 г. максимально могло бы получиться 87,2 г оксида цинка, получилось лишь 75 г. массовая доля выхода = 75/87,2 * 100% = 86 %

Не уверен, что правильно. но по-моему, вот так:                   h      ch₃               \     / h           n     \         |         n -  ¹сh - ²сh₂ - ³сh - ⁴сh₂ - ⁵сh₂ - ⁶сh₂ - ⁷сh₃   /                                 | ch₃                             ch₂ - ch₃

  250 л                                        х л

  сн4          +                          2о2        =  со2    +  2н2о

n=1 моль                              n =2 моль

vm=22,4 л/моль        vm=22,4 л/моль

v=22,4 л                                v = 44,8 л

250 л сн4      -      х л о2

22,4 л сн4    -    44,8 л о2

v(o2) = 250 * 44,8 / 22,4 = 500 л