1) написать уравнения реакций, идущих на электродах при электролизе водных растворов cucl₂ и niso₄ с серебряными . 2) составить схемы электролиза водных растворов hcl и pb(no₃)₃ с железным анодом. !

1) 2 ki +2 h2o .> h2 +2koh +i2 на катоде: при электролизе водных растворов щелочных металлов, электролизу подвергается вода т.к. e(металла)< e(h2o) 2h2o+> h2 + 2 на аноде: -> i2  2)na2so4 + h2o .> h2 + o2 + 4naoh + 2h2so4 на катоде: 2h2o+> h2 + на аноде: 2h2o -> o2 + 4h(+) т.е. в данном случае идет электролиз воды, выделение о2 из so4(2-) требует более глубоких анодных поляризаций, чем электролиз воды

Me (м г/моль) + feso4 (м = 152 г/моль) = meso4 + fe (м = 56 г/моль); в р-ию с х моль me массой m*x г вст-т х моль feso4 массой 152*х, на пластинке осядет 56*х г fe; если масса пластинки умен-ь на 1.8 г, то масса р-ра увел-я на 1.8 г; в соотв-и с усл-м пол-м равенство для м.д. feso4 в кон-м р-ре: (500*0.152-152*x)/(500+1.8) = 0.152-0.0611, откуда x = 0.2 моль; т.к. масса пластинки умен-ь, то в соотв-и с р-ей выше, m me> m fe, т.о. 0.2*m-56*0.2 = 1.8, откуда m = 65 г/моль (me - цинк zn).

Fe - feci₃ - fe(oh)₃ - fe₂o₃ - fe - feso₄ - fe(oh)₂ - feo -fe  fes₂ - so₂ - so₃ - h₂so₄ - so₂ - s2fe + 3ci₂=2feci₃ feci₃ + 3naoh = fe(oh)₃↓ + 3naci2fe(oh)₃ +t =  fe₂o₃ + 3h₂o fe₂o₃ + 2ai = 2fe + ai₂o₃fe +h₂so₄ = feso₄ + h₂↑ feso₄ + 2naoh = fe(oh)₂↓ + na₂so₄ fe(oh)₂ +t =  feo +h₂o feo + h₂s +t 500°c= fes +h₂o2fes  + 3o₂ = 2feo + 2so₂↑ ( 4fes₂ + 11o₂ = 2fe₂o₃ + 8so₂↑)2so₂ + o₂= 2so₃so₃ + h₂o = h₂so₄ 2h₂so₄(конц.) + cu = cuso₄ + so₂↑ +2h₂o или 2h₂so₄(конц.) + s = 3so₂↑ +2h₂oso₂ + 2co = 2co₂↑ +s