Железо спаянно с медью. какой металл будет подвергаться коррозии, если металлы попадут в кислую среду? составить схему гальванического элемента и рассчитать *g, если его эдс равна 0, 83 в.

Железо активнее меди => коррозии будет подвергаться железо. fe будет  выступать анодом, cu – катодом.  на аноде будет происходить окисление fe, а на катоде - восстановление окислителя среды (h).схема гальванич эл-та:   на (к-):     на (а+):   g= - nfe n=2 f=96485кл/моль e=0,83в дж/моль кдж/моль.

Из той информации, что я владею.  hcl в виде газа образуется при гидролизе бинарных соединений, например pcl5 + h2o = h3po4 + hcl  (газ) при воздействии концентрированных кислот на твердые вещества, например nacl (тв) + h2so4 = nahso4 + hcl ну и, разумеется, если реакция протекает между газами h2+cl2=2hcl а при обычных обменных реакциях, это кислота, например hno3 + kcl= kno3+hcl h2s газ, когда его получают прямым синтезом h2+s= h2s газ, когда соляной кислотой взаимодействуют на сульфид железа, например   fes+2hcl=fecl2+ h2s   газ при гидролизе, например  аl2s3+ 6h2o= 2al(oh)3+3h2s

№1  реактив для распознавания - раствор щелочи (naoh или koh)  1. добавляем небольшое количество щелочи - пробирка, в которой не выпадет осадок, содержит хлорид калия. 2. добавляем большой избыток щелочи. пробирка, в которой белый осадок растворился, содержит хлорид алюминия alcl3. 3, в третьей пробирке, где выпавший бурый осадок не растворился, - хлорид железа fecl2.№2  1) хлорида железа(iii)   - добавить нитрат серебра - белый, творожистый осадок (хлорид серебра). 2) сульфата алюминия  - добавить гидроксид натрия - белый осадок гидроксида алюминия. 3) сульфата натрия - лакмусом или фенолфталеином.№3

ca(oh)2 → caco3 → ca(hco3)2 → caco3

1) ca(oh)2 + co = caco3 + h2

2) caco3 + co2 + h2o = ca(hco3)2

3) ca(hco3)2 + ca(oh)2 = 2caco3↓ + h2o