Не получается чето электролиз ag2so4 и cu(no3)2. много много ♡♡♡♥♥♥

Вводе нитрат меди (2) диссоциирует на ионы: cu(no3)2 = cu(2+) + 2   при электролизе на катоде будет осаждаться медь:   cu(2+) + 2e =   cu(0).    на аноде (+) будет идти только разложение воды с выделением кислорода:   2 h2o - 4e = o2 + 4н (+). 2cuso4 +2 h2o -> 2cu(на катоде) + o2(на аноде) +2 h2so4 2ag2so4+> 4ag+o2+2h2so4.катод  ag(+) + e = ag(0).анод 2 h2o - 4e = o2 + 4н (+).

Метан реагирует с кислородом, находящимся в воздухе (21%) отсюда, v(o2) = 200мл * 0.21 = 42мл сама реакция: ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o отсюда, на сгорание 1 моль метана требуется 2 моль кислорода, или на 15мл метана требуется 30мл кислорода (кислород в избытке, ведем подсчет за метаном) так как объем при н.у. для всех газов при одинаковом количестве равен, то v(co2)=v(ch4)=15мл, v(h2o)=2v(ch4)=30мл если в ответе учитывать оставшийся воздух, то v(cмеси) = 15мл + 30мл + (200мл - 30мл) = 215мл φ(co2) = 15мл / 215мл = 6.7%φ(h2o) = 30мл / 215мл = 13.4%

1. в первой даны 2 соли, которые реагируют с гидроксидом натрия, однако в условии сказано, что гидроксид натрия взят в избытке, поэтому образовавшийся осадок гидроксида алюминия будет взаимодействовать с гидроксидом натрия и лишь гидроксид меди (іі) ,будет в осадке. по уравнению реакции вычислим массу хлорида меди (іі): cucl2 + 2naoh => cu(oh)2↓ + 2nacl 135 98 г х г 2,4 г х=m(cucl2)=3.3 г m(alcl3) = 10 г - 3,3 г = 6,7 г 2. вычислим количество в-в реагентов: η(nh₃)=0.56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль η(h₂so₄) = 2,45 г/98 г/моль = 0,025 моль η(nh₃) : η(h₂so₄) = 0.025 моль: 0,025 моль = 1: 1 составляем уравнение реакции и вычисляем 100% выход соли: nh₃ + h₂so₄ => nh₄hso₄ - гидросульфат аммония из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 0,025 моль аммиака с 0,025 моль серной кислоты при 100% выходе мы получим 0,025 моль гидросульфата аммония m(nh₄hso₄) = 115 г/моль×0,025 моль = 2,875 г теперь определим выход продукта реакции: n=2,5/2,875×100%  ≈ 87%