Решить ! установите молекулярную формулу алкина, если известно, что при взаимодействии 27 г алкина с бромоводородом образуется 108 г дибромпроизводного. высокий .

Запишем уравнение реакции: 27                  108 cnh2n+2hbr=cnh2n+2br2 14n-2               14n+162 по пропорции найдем n: 27×(14n+162)=108×(14n-2) 378n+4374=1512n-216 -1134n= -4590 n=34 значит наш алкин это с4н6 бутин

Дано: m(см) = 58 г m(mgcl2)=51 г v(co2) = 4,48 л найти: ω(mg(oh) m(mgco3)= 84 г/моль m(mgcl2) = 95 г/моль n(mgcl2)=m/m = 51г/95 г/моль = 0,5368 моль n(co2)=v/vm = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль mgco3 + h2so4 = mgso4 + co2↑ + h2o из ухр видно, что n(mgco3)=n(co2) = 0,2 моль mgco3 + 2hcl = mgcl2 + co2 + h2o (2) из ухр2 видно, что n(mgcl2) = n(mgco3)=0,2 моль n'(mgcl2) = 0,5368 моль-0,2 моль = 0,3368 моль mg(oh)2 + 2hcl = mgcl2 + 2h2o    (3) из ухр3 видно, что n(mg(oh)2)=n(mgcl2) = 0,3368 моль m(mg(oh)2) = n*m = 0,3368 моль*58 г/моль = 31,14 г ω(mg(oh)2) = m(mg(oh)2)/m(см) = 31,14 г/58 г = 0,5369 или 53,69% ответ: 53,69%

1) определяем массу серной кислоты в 196 г 10%-ного раствора. понятие 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г кислоты, на основании этого составляем пропорцию:     100 г раствора содержит 10 г кислоты     196 г раствора   х г кислоты       х = 196*10/100 = 19,6 г кислоты. 2) уравнение реакции:         ba(no3)2 + h2so4 = 2hno3 + baso4 (осадок) 3) находим массы 1 моля серной кислоты и сульфата бария (именно он дает осадок)       m(h2so4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль       m(baso4) = 137 + 32 + 4*16 = 233 г/моль 4) из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля серной кислоты (или 98 г) образуется 1 моль сульфата бария (или 233 г). составляем пропорцию:           98 г h2so4 образует 233 г    baso4       19,6  г h2so4 г    baso4     х = 19,6*233/98 = 46,6 г ответ: 46,6 г осадка baso4