Расчитайте количество вещества фосфора , с которым может реагировать бертолетова соль массой 34, 5 г

Дано: m(kclo3)=34,5гнайти n(p)

решение: найдем количество вещества хлората калия

n(kclo3)=m/m=34,5/122,5= 0,28 мользапишем уравнение реакции: 6p + 5kclo3 = 3p205 + 5kcl - реакция овр ( думаю расписывать нет необходимости)итак, найдем количество вещества p по уравнению => получаем,  5х=1,68n(р) = 0,336 мольесли вам нужно было только количество вещества фосфора тогда ответом будет являться  0,336а если вам необходима масса фосфора,тогда ответ будет таковым: m(p) = 0,336*31=10,416 г

          30 г                                                                                        m=?

    2сh3cooh        +      ca          =        (ch3coo)2ca      +      h2

  n=  2 моль                                                                            n= 1 моль

м = 60 г/моль                                                                м = 158 г/моль

m = 120 г                                                                                m = 158 г

30 г сн3соон        -        х г (сн3соо)2са

120 г сн3соон      -    158 г (сн3соо)2са

m((ch3coo)2ca ) = 30 * 158 / 120 = 39,5 г

1. щелочи взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды. эта обменная реакция называется нейтрализации:   naoh + hcl= nacl + h₂o 2koh + h₂so₄= k₂so₄ + 2h₂o 2. щелочи взаимодействуют с кислотными с образованием соли и воды: ca(oh)₂+ co₂= caco₃ + h₂o 3. щелочи взаимодействуют с солями только в том случае если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль: naoh + cuso₄ = na₂so₄ + cu(oh)₂↓ ba(oh)₂ + na₂so₄= naoh + baso₄↓ 4. не растворимые основания не изменяют цвет индикаторов. 5. кислоты - это сложные вещества состоящие с ионов водорода и ионов кислотного остатка, если в формуле на первом месте стоят ионы  водорода а на втором месте ионы кислотного остатка это будет кислота. исключение органические кислоты в которых на первом месте ионы кислотного остатка, а на втором месте  ионы водорода. неорганические кислоты: h cl, h i, h no₃, h₂ so₄, h₃ po₄;   органические кислоты ch₃coo h, ch₃ch₂coo h. 6.        2hcl + fe(oh)₂=fecl₂ +2h₂o             h₂so₄ + cu(oh)₂= cuso₄ + 2h₂o 7.        2hcl + feo= fecl₂ +h₂o           h₂so₄ + cuo= cuso₄ + h₂o 8. соли - это сложные вещества состоящие из ионов металла и ионов кислотного остатка. если в формуле на первом месте стоит ион металла, а на втором месте ион кислотного остатка, то это будет соль. неорганические соли:   k cl, na₂ s,  mg no₃, na₂ so₄, ca₃ (po₄)₂.   в органических солях ионы металла стоят на втором месте:   ch₃coo na, (ch₃ch₂coo)₂ ca . 9. бескислородные соли:   называем электроотрицательную часть соединения, то есть кислотный остаток – неметалл, его латинское  название   с суффиксом – ид (в именительном падеже);   называем   электроположительную часть, то есть – металл (в родительном падеже) и  если металл имеет переменную валентность, то в скобках римскими цифрами ее указываем  : хлор ид натрия - nacl,  иодид магния - mgi,  сульфид железа(ll) fes,  хлорид железа(ll) - fecl₂,  хлорид железа(lll) - fecl₃. 10. соли, образованные от  кислородсодержащих  кислот: называем электроотрицательную часть соединения, то есть ион кислотного остатка (в именительном падеже); ион кислотного остатка - латинское  название   с суффиксами: -ат для высшей степени окисления; -ит для низшей степени окисления.;   называем  электроположительную часть, то есть – металл (в родительном падеже) и  если металл имеет переменную валентность, то в скобках римскими цифрами ее указываем  : na₂so₃ -сульфит натрия, nano₂ -нитрит натрия,  nano₃- нитрат натрия, na₂so₄ - сульфат натрия,  feso₄ - сульфат железа(ll),  fe₂(so₄)₃ - сульфат железа(lll).11.       2agcl = 2ag + cl₂↑            caco₃ = cao + co₂↑            2kno₃ = 2kno₂ + o₂↑                2kclo₃ = 2kcl + 3o₂↑            2kmno₄ = k₂mno₄ + mno₂ + o₂↑