Характеристика любого неметалла по таблице №5 составить загадку про неметаллы

1.кислоро́д  —  элемент  16-й группы (по устаревшей классификации  — главной подгруппы vi группы), второго периода  периодической системы элементов  д.  и.  менделеева, с  атомным номером  8.2.официально считается    что кислород был открыт   джозефом пристли  1 августа  1774 года  путём разложенияоксида ртути  в герметично закрытом сосуде  3.при нормальных условиях кислород  — это  газ  без цвета, вкуса и запаха.1 л его имеет массу 1,429  г. немного тяжелее  воздуха. слабо растворяется в  воде(4,9  мл/100  г при 0  °c, 2,09  мл/100  г при 50  °c) и  спирте  (2,78  мл/100  г при 25  °c). хорошо растворяется в расплавленном  серебре  (22  объёма o2  в 1  объёме ag при 961  °c). является  парамагнетиком.при нагревании газообразного кислорода происходит его обратимая  диссоциация  на атомы: при 2000  °c  — 0,03  %, при 2600  °c  — 1  %, 4000  °c  — 59  %, 6000  °c  — 99,5  %.жидкий кислород  (температура кипения −182,98  °c)  — это бледно-голубая  жидкость.твёрдый кислород (температура плавления −218,35°c)  — синиекристаллы.4.2hgo-> 2hg+o22kclo3-> 2kl+3o25.вода-h2о углекислый газ-co26.широкое промышленное применение кислорода началось в середине  xx века, после изобретения  турбодетандеров  — устройств для сжижения и разделения жидкого воздуха.в  металлургии,сварка и резка металлов,ракетное топливо,в  медицине,в  пищевой промышленности,в  промышленности,в  сельском хозяйстве.

А)  fe(oh)₂↓+2hno₃= fe(no₃)₂+2h₂ o    fe(oh)₂↓ + 2h⁺ + 2no₃⁻ = fe²⁺  + 2no₃⁻ + 2h₂o       fe(oh)₂↓ + 2h⁺ =  fe²⁺  +  2h₂oб) 2fe(oh)₃↓+3h₂so₄=fe₂(so₄)₃+6h₂ o      2fe(oh)₃↓ + 6h⁺ + 3so₄²⁻ = 2fe³⁺ + 3so₄²⁻ + 6h₂o       fe(oh)₃↓ + 3h⁺ = fe³⁺ + 3h₂o в)  mgco₃↓+2hcl=mgcl₂+h₂o+co₂↑     mgco₃↓ + 2h⁺ + 2cl⁻ = mg²⁺ + 2cl⁻ +  h₂o  +  co ₂↑      mgco₃↓ + 2h⁺ = mg²⁺ +  h₂o  +  co ₂↑г)  cu(oh)₂↓  + 2hno₃  =  cu(no₃)₂  +  2h₂ o      cu(oh)₂↓ + 2h⁺ + 2no₃⁻ = cu²⁺ + 2no₃⁻ + 2h₂o       cu(oh)₂↓ + 2h⁺ = cu²⁺ + 2h₂o д) 2al(oh)₃↓+3h₂so₄  =  al₂(so₄)₃  +  6h₂ o      2al(oh)₃↓ + 6h⁺ + 3so₄²⁻ = 2al³⁺ + 3so₄²⁻ + 6h₂o       al(oh) ₃↓ + 3h⁺ = al³⁺ + 3h₂o

Реакции разложения - это реакции, при которых от одной молекулы сложного вещества отщепляются несколько простых веществ или сложных.  примеры: so2-> s+o2 2h3po4-> p2o5+3h2o 4hno3-> 4no2+2h2o+o2 2c6h2(no2)3oh-> 3c+6co+3co2+3n2+h2+2h2o реакции соединения - реакции, практически идентичные реакциям разложения, только протекающие в обратную сторону. примеры: so3+h2o-> h2so4 2mg+o2-> 2mgo 4no2+2h2o+o2-> 4hno3 реакции замещения - это реакции, при которых один атом (остаток того либо иного вещества) замещает другой. примеры: zn+cuso4-> znso4+cu mg+2hcl-> mgcl2+h2 2na+2h2o-> 2naoh+h2 ну и реакции обмена, наконец, - это реакции, при которых вещества обмениваются теми или иными хим. остатками. примеры: ba(oh)2+mgso4-> baso4+mg(oh)2 nahco3+hcl-> nacl+co2+h2o 2naoh+h2so4-> na2so4+2h2o