Найдите массу карбида алюминия, необходимого для получения 112 л метана, если доля выхода продуктов реакции составляет 80% от теоретически возможного

4h⁺cl⁻ + mn⁺⁴o₂⁻²   →      cl₂⁰ + mn⁺²cl₂⁻ + 2h₂⁺o⁻²

 

у водорода степень окисления всегла +1

у хлора, -1

у кислорода -2

а вот степенни окисления других веществ в данном уравнении не постоянны, в зависимости от коэфиициента соседнего в-ва, к примеру:

 

mn⁺⁴o₂⁻²

 

тут метод креста: у нас с.о. кислорода точно -2, и внизу написан индекс 2, значит с.о. кислорода умножаем на индекс кислорода и делим на индекс mn. т.е. (- или + все равно)

2*2: 1=4

индекс при mn 1 (мы его просто не писали)

значит с.о. mn = +4, сначала идёт +, а потом -. + по номеру груммы - вычислется от 8 отнять номер группы, но в случаях похожих на на наш у всех с.о. разная.

у одиночных атомов (cl₂, h₂ есть список из если они стоят одни, то с.о. = 0

Молярная концентрация рассчитывается как отношение количества вещества растворенного соединения к объему раствора, выраженному в литрах: c(m) = n/v отсюда выражаем количество вещества na2co3, которое содержится в 50 мл 0,2м раствора: n = c(m) * v = 0,2 * 0,05 = 0,01 моль m(na2co3) = n * m(na2co3) = 0,01*106 = 1,06 г изменением плотности раствора в данном случае можно пренебречь, тогда масса раствора численно равна его объему масса воды в растворе: m(h2o) = 50 - 1,06 = 48,94 г ответ: растворить 1,06 г безводного na2co3 в 48,94 мл воды