Методом электронного подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций а) p2o5+c > p+co б) na2so3+kmno4+> na2so4+k2mno4+h2o

А) р+5 принимает 5 электронов -> р с отдает 2 электрона -> с+2 домножаем 1 уравнение на 2, второе на 5 р2о5 + 5с = 2р + 5со б) s+4 отдает 2 электрона -> s+6 mn+7 принимает 1 электрон -> mn+6 домножаем 1 уравнение на 1, а 2 на 2 na2so3 + 2kmno4 + 2koh = na2so4 + 2k2mno4 + h2o

M(naoh) = 40 г/моль m(sio2) = 60 г/моль m(na2sio3) = 122 г/моль n(na2sio3) = 12.2 кг/122 кг/кмоль = 0,1 кмоль 2naoh + sio2 = na2sio3 + h2o из уравнения реакции следует, что n(sio2) = n(na2sio3) = 0.1 кмоль m'(sio2) = 0,1 кмоль * 60 кг/кмоль = 6 кг w(sio2) = 100% - 10% = 90% = 0.9 m(sio2) = 6 кг/0,9 = 6,67 кг n(naoh) = 0.1 кмоль*2 = 0,2 кмоль m(naoh) = 0.2 кмоль*40 кг/кмоль = 8 кг ответ: для получения 12,2 кг силиката натрия необходимо взять для  реакции 8 кг гидроксида натрия, или 0,2 кмоль и 6,67 кг кварцевого песка, содержащего 10% примесей, или 0,1 кмоль чистого без примесей кварцевого песка sio2.

0,2 моль  cu(oh)2  → cuo + h2o 1 моль         1  моль                               x моль cuo   +   h2  → cu + h2o 1 моль   1 моль находим количество вещества гидроксида меди (ii) n = m/m n(cu(oh)2) = 19,6 г  /  98 г/моль = 0,2 моль n(cu(oh)2  ) = n(cuo) = n( h2) = 0,2 моль находим объём водорода: v(h2) = n*vm = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л. ответ: 4,48 л.