Рассчитайте массу в граммах 5 моль хлорида калия, 0, 3 моль карбоната кальция.

m(kcl)=5моль* молярную массу лорида калия = 5* 74,5=372,5г

m(caco3)=0,3 моль* молярнуя масса карбоната кальция = 0,3*100=30г

v=m/m

 

m(kcl)=m*v=74.5*5=372.5 г

m(caco3)=100*0.3=30 г

Дано: m(al)=5,4 г v( решение: сначала нужно записать уравнение реакции: 2al+2o2-> 2al2o3 находим молярную массу алюминия(определяем по таблице менделеева) m(al)=27 г/моль,точно также определяем m(o2)=16*2=32 г/моль составляем пропорцию: 5,4 г-27 г/моль                                           x-32 г/моль x=5,4*32: 27=6,4-это m(o2) теперь выясняем кол-во вещ-ва(o2): n(o2)=6,4: 32=0,2 моль теперь по закону авогадро находим объем кислорода: v(o2)=0,2*22,4=8,96 дм кубических или литров

А) смесь алюминиевых и медных опилок помещают в концентрированную азотную кислоту; реакцию проводят при охлаждении (на ледяной бане); алюминий пассивируется, медь растворяется al + hno₃  ≠ (пассивация) cu + 4hno₃ = cu(no₃)₂ + 2no₂ + 2h₂o cu⁰ - 2e = cu⁺²    1  медь восстановитель, процесс окисления n⁺⁵ + e = n⁺⁴        2  азот окислитель, процесс восстановления б) из смеси медных, железных и алюминиевых опилок железо вытягивается магнитом; остаток помещают в концентрированный раствор щелочи: алюминий растворяется, медь пассивируется cu + naoh  ≠ 2al + 2naoh + 6h₂o = 2na[al(oh)₄] + 3h₂ al⁰ - 3e = al⁺³    2    алюминий восстановитель, процесс окисления 2h⁺¹ + 2e = h₂⁰  3    водород окислитель, процесс восстановления