Оксид меди массой 8 г обработали 20 мл 4, 9 % растворе серной кислоты (ρ = 1, 03 г/см³ полученный раствор отфильтровали , фильтрат упарили при 100 градусах ц. какое вещество получили? какова его масса?

1.сuo+h2so4=cuso4+h2o упаривание: cuso4+5h2o=cuso4*5h2o(медный купорос) 2/n(cuo)=8/80=0,1 моль n(h2so4)=20*1,03*0,049/98=0,0103 моль кислота - в недостатке 3.n(cuso4*5h2o)=n(h2so4)=0,0103   m(cuso4*5h2o)=0,0103*250=2,575г

4p+5o2 = 2p2o5 - сначала пишете уравнение, уравниваете, расставляете коэффициенты затем нам дан объем кислорода, мы можем найти его моль по формуле: n= v/vm, где v - объем, а vm - молярный объем, который является 22.4 л/моль для газов при нормальных условиях: n(o2) = 11.2 л / 22.4 (л)/моль = 0.5 моль теперь надо найти моли фосфора и оксида. n(p) = 0,5 / 5 x 4 = 0.4 моль - так как перед кислородом стоит 5, 0.5 делим на 5, а так как перед фосфором стоит 4, умножаем на 4 и получаем моли фосфора. точно так же с оксидом: n(p2o5) = 0.5 / 5 x 2 = 0.2 моль теперь мы можем найти их массы по формуле: m = n x m, где м - молярная масса, которую ищем в таблице менделеева m(p) = 0.4 моль х 31 г/моль = 12.4 г m(p2o5) = 0.2 моль х (31х2+16х5) г/моль= 28.4 г

1)ch₃-coo-na+hcl→ch₃-coo-h+nacl 2.1.) масляная кислота: а)ch₃-ch₂-ch₂-oh + socl₂ → ch₃-ch₂-ch₂-cl + so₂↑ + hcl ↑ б)ch₃-ch₂-ch₂-cl + nacn →  ch₃-ch₂-ch₂-cn + nacl в)ch₃-ch₂-ch₂-cn + h₂o →  ch₃-ch₂-ch₂-c(o)-nh₂  г)ch₃-ch₂-ch₂-c(o)-nh₂+ h₂o  + hcl →  ch₃-ch₂-ch₂-cooh + nh₄cl. 2.2.) изомасляная кислота: а)  сн₃-сн₂-сн₂-он - н₂о → сн₃-сн=сн₂ (дегидратация ) б) сн₃-сн=сн₂ + нсl → ch₃-chcl -ch₃ (гидрогалогенирование в)  ch₂=ch-ch₃  + cl-co-o-ch₃  →  ch₂cl-ch(ch₃)-co-o-ch₃ г)  ch₂cl-ch(ch₃)-co-o-ch₃  + h₂ →  ch₃-ch(ch₃)-co-o-ch₃ + hcl↑ д)  ch₃-ch(ch₃)-co-o-ch₃  +  н₂о → сн₃-ch(сн₃)-соо-н + ch₃₋oh