Вычислите массу алюминия и массу кислорода которые потребуется для получения оксида алюминия массой 25, 5 грамм

6al+3o2=3al2o3молярная масса оксида алюминия=27*2+16*3=48+54=102количество вещ-ва(n)=25,5/102=0.25мольсоставим пропорциюnal/6=0.25/3nal=0.6, молярная масса=27, масса алюминия=27*0.6=16.2no2/3=0,25/3 no2= 0.25 молярная масса=32 масса кислорода=32*0.25=8

Ca(hco3)2 + 2naoh = сaco3 +na2co3 +2h2o                                         ca²⁺ +2hco3⁻   +2na⁺ +2oh⁻   ⇄  caco3 нераств,соль +2na⁺ +co3²⁻   +2h2o   ca²⁺ +2hco3⁻  +2oh⁻ =caco3 +co3²⁻ +2h2o     образуется нерастворимая соль caco3  ,   который вызывает смещение равновесия вправо                                                                                                                         hgi2 + ki =k2[hgi4 образование  тетраиодомеркурата (2) калия вызывает смещение равновесия вправо

Дано mppa(naoh)=250g w(naoh)=45% mppa(h2so4)=320g w(h2so4)=37.5% найти  m( решение 1) находим массу веществ mвва(naoh)=mppa(naoh)*w(naoh)/100%=250*45 / 100=112.5g mвва(h2so4)=mppa(h2so4)*w(h2so4)/100%=120g 2) составляем уравнение реакции 112.5g     120g         xg 2naoh+> na2so4+2h2o 2*40       98                 142 m(naoh)=40g/mol , m(h2so4)=98g/mol , m(na2so4)=142g/mol n(naoh)=m(naoh)/m(naoh)=112.5 / 40=0.28 mol n(h2so4)=120/98=1.2 mol naoh - в недостатке 3) реакцию считаем по naoh 112.5/80 = x/142   x=199.7g ответ 199.7 гр  na2so4