При взаимодействии фенола массой 9, 4 г с металлическим натрием выделяется водород. вычислите объём газа при нормальных условиях.

2c6h5oh + 2na = 2c6h5ona + h2 ↑m(c6h5oh) = 94 г/мольn(c6h5oh) = 9.4 /94 = 0.1 мольn(h2) = n(c6h5oh) /2 = 0.05 мольv(h2) = 0.05 *22.4 = 1.12 л

В 500 г исходного раствора содержится 500*0,25=125 г растворенного вещества. При добавлении воды масса растворенного вещества не изменится, изменится только масса раствора. В разбавленном растворе те же 125 г растворенного вещества составляют 10 % (или 0,1) от массы раствора. Отсюда масса разбавленного раствора должна быть равна 125/0,1=1250 г. Значит нужно добавить 1250-500=750 г воды. Объем добавляемой воды определяется делением массы добавляемой воды на плотность воды. Для не очень точных расчетов подобного рода плотность воды принимают равной 1000 кг/м^3 (1000 г/л, 1 г/мл) . Тогда нужно добавить 750 мл воды. При точных расчетах нужно брать точное значение плотности, которая зависит от температуры. Например, при 25 °С плотность воды равна 997,07 кг/м^3 (http://www.chemport.ru/data/data35.shtml) или 0,99707 г/мл. Значит, если использовать воду с температурой 25 °С, то нужно взять 750/0,99707=752,2 мл.

Газ: cl2 v(cl2)=5,6 л по формуле  у нас есть v (5,6 л) и vm (22,4 дм3/моль - это постоянная величина). находим кол-во вещ-ва: 1) n(cl2)=5,6: 22,4=0,25 (моль) дальше используем другую формулу -  у нас есть n (0,25 моль), надо найти m (массу), а м находим с таблицы менделеева: 2) m(cl2)=35,45*2=70,9 г/моль находим массу преобразовав формулу следующим образом -  3) m(cl2)=0,25*70,9= 17,725 гответ: масса данного объёма газа 17,725 грамм, количества вещества - 0,25 моль. советую запомнить эти три формулы: