Определить степень окисления для каждого уравнения. 1) 2s+6cl₂=2scl₆ (соединения) 2) cl₂o₇+h₂o=2hclo₄ (соединения) 3)2mg+n₂=2mgn (соединения) 4) na+cl₂=nacl (соединения) 5) cao+co₂=caco₃ (соединения) 6)c+o₂=co₂ (соединения) 7)2cuo+2c=cuc₂+o₂ (замещения) 8)mg+h₂s=mgs+h₂ (замещения) 9)h₂+cuo=h₂o+cu (замещения) 10)2ba+o₂=2bao (соединения) 11)3h₂+fe₂o₃=2fe+3h₂o (замещения) 12)2fe(oh)₃=fe₂o₃+3h₂o (разложения) 13)2ag₂o=4ag+o₂ (разложения) 14)cuso₄+fe=feso₄+cu (замещения) 15)2nao+co₂=na₂co₃ (соединения) 16)2nai+cl₂=2nacl+i₂ (замещения) 17)n₂+3h₂=2nh₃ (замещения) 18)4as+5o₂=2as₂o₅ (соединения) 19)2cr+3cl₂=2crcl₃ (соединения)

1) 2s(0)+6cl(0)₂=2s(+6)₆ (соединения) 2) cl(+7)₂o(-2)₇+h(+)₂o(-2)=2h(+)cl(+7)₄ (соединения) 3)3mg(0)+n(0)₂=2mg)+2)3n(-3)2 (соединения) 4) 2na(0)+cl(0)₂=2na(+) (соединения) 5) ca(+2)o(-2)+c(+4)o(-2)₂=ca(+2)c(+4)o(-2)₃ (соединения) 6)c(0)+o(0)₂=c(+4)o(-2)₂ (соединения) 7)2cu(+2)o(-2)+2c(0)=2cu(0)+с(+4)o(-2)₂ (замещения) 8)mg(0)+h(+)₂s(-2)=mg(+2)s(-2)+h₂(0) (замещения) 9)h₂(0)+cu(+2)o(-2)=h(+)₂o(-2)+cu(0) (замещения) 10)2ba(0)+o₂(0)=2ba(+2)o(-2) (соединения) 11)3h₂(0)+fe(+3)₂o(-2)₃=2fe(0)+3h(+)₂o(-2) (замещения) 12)2fe(+3)(o(-2)h(+))₃=fe(+3)₂o(-2)₃+3h(+)₂o(-2)) (разложения) 13)2ag(+)₂o(-2)=4ag(0)+o₂(0) (разложения) 14)cu(+2)s(+6)o(-2)₄+fe(0)=fe(+2)s(+6)o(-2)₄+cu(0) (замещения) 15)na(+)2o(-2)+c(+4)o(-2)₂=na(+)₂c(+4)o(-2)₃ (соединения) 16)2na(+)+cl₂(0)=2na(+)+i₂(0) (замещение) 17)n₂(0)+3h₂(0)=2n(-3)h(+)₃ (соединения) 18)4as(0)+5o₂(0)=2as(+5)₂o(-2)₅ (соединения) 19)2cr(0)+3cl₂(0)=2cr(=3)₃ (соединения

Дано:                                 решение: m1= 300 г                   1) m3=m1+m2 - масса всего раствора ω1=30%                         m3= 300 г +150 г = 450 г m2= 150 г                   2) m( чистой)= m(раствора)*ω*0,01 - масса чистой  ω2=25%                                                                                       соли найти:                             m1= 300 г * 30% * 0,01= 90 г   ω3 - ?                               m2 = 150 г * 25 % * 0,01= 37,5 г                                            m3 (чистой)= 90 г +37,5 г =127, 5 г                                     3)  ω=m(соли)÷m( раствора)×100% - массовая доля                                                                               новой соли                                         ω3= 127,5÷450  ×100% = 28, 3%  ≈28%                                                               ответ: 28 %

Алюміній ( латів.aluminium , відalumen - галун ) - хімічний елемент iii грн. періодічної системи, атомний номер 13 , атомна маса 26,98154 . сріблясто- білий метал , легкий , пластичний , із високим електропровідністю , tпл = 660 ° з.хімічноактивний ( надворі покрівається захісноїоксідной плівкою ) . за пошіреності у природі займає третє місце серед елементів и 1 - е серед металів ( 8,8 % від безлічі земної кору ) . за електропровідності алюміній - на 4 - му місці , поступившись позбав сріблу ( воно первом місці ) , міді золоту, що з дешевізні алюмінію має величезне практичного значення. алюмінію ще больше , чем заліза , й у 350 разів больше , чем міді , цинку , хрому , олова и свинцю разом узятіх . его щільність дорівнює всього 2,7 * 103 > кг/м3. алюміній має гратігранецентрірованного куба , стійкій при високих температурах від - 269 ° з до точки плавлення ( 660 ° з) . теплопровідність ставити прі24 ° с 2,37 втсм -1> к- 1.електросопротівленіе алюмінію вісокої чистоти (99,99 %) при 20 ° с становіть2 ,654810 - 8 > омм , чі 65 % електроопору міжнародного еталона зотожженной міді.відображувальна здатність полірованої поверхні ставити прежде 90 %.