Рассчитать какое количество вещества гидроксида железа (3) выпадает в осадок, если для реакции взяли 10%-ый раствор гидроксида натрия массой 200г и сульфат железа(3

6naoh   +   fe2(so4)3   =   3na2so4   + 2fe(oh)3(осадок)w=0.1                                                   n=0.167мольm(р-ра)=200гm(в-ва)=20гn=0.5мольответ: 0.167моль

Кислород – второй по электроотрицательности элемент, поэтому в окислительно-восстановительных процессах он выступает в качестве окислителя. горение, гниение, ржавление и дыхание протекают при участии кислорода. кислород легко реагирует с щелочными и щелочноземельными металлами: 4li + o2 → 2li2o, 2k + o2 → k2o2, 2ca + o2 → 2cao. мелкий порошок железа ( так называемого пирофорного железа) самовоспламеняется на воздухе, образуя fe2o3, а стальная проволока горит в кислороде, если ее заранее раскалить: 3 fe + 2o2 → fe3o4 2mg + o2 → 2mgo 2cu + o2 → 2cuo с неметаллами (серой, графитом, водородом, фосфором и др.) кислород реагирует при нагревании: s + o2 → so2, c + o2 → co2, 2h2 + o2 → h2o, 4p + 5o2 → 2p2o5, si + o2 → sio2 и т.д. почти все реакции с участием кислорода o2 экзотермичны, за редким исключением, например: n2 + o2 → 2no – q эта реакция протекает при температуре выше 1200 oc или в электрическом разряде. кислород способен окислить сложные вещества, например: 2h2s + 3o2 → 2so2 + 2h2o (избыток кислорода), 2h2s + o2 → 2s + 2h2o (недостаток кислорода), 4nh3 + 3o2 → 2n2 + 6h2o (без катализатора), 4nh3 + 5o2 → 4no + 6h2o (в присутствии катализатора pt ), ch4 (метан) + 2o2 → co2 + 2h2o, 4fes2 (пирит) + 11o2 → 2fe2o3 + 8so2.

1)  сa(no₃)₂ + k₂co₃ = caco₃↓ + 2kno₃       сa²⁺ + 2no₃⁻ + 2k⁺ +  co₃²⁻ = caco₃↓ + 2k⁺ + 2no₃⁻       сa²⁺ +   co₃²⁻ = caco₃↓  2)  na₂co₃   +  2hcl  = 2nacl  +  h₂ o  +  co₂↑     2na⁺  +  co₃²⁻+  2h⁺  + 2cl⁻  = 2na⁺  + 2cl⁻  +  h₂o  +  co₂↑     2h⁺  +    co₃²⁻  =  h₂o  +  co₂↑3)  hno₃  +   lioh = lino₃  + h₂o       h⁺ +  no₃⁻  +   li⁺ +  oh⁻ = li⁺ +  no₃⁻  + h₂o     h⁺ +    oh⁻ =  h₂ o