Определите ионную силу раствора, содержащего 1, 62 г са(нсо3)2 в 250 г воды.

Ca(hco3)2 < => ca(+2) + м = 1/(c1*z1^2 + c2z2^2) - ионная сила раствора, где с1 и с2 - моляльные (в разбавленных растворах - молярные) концентрации ионов ca(+2) и , z1 и z2 - заряды соответствующих ионов . n(ca(hco3)2) = m/m = 1.62/162 = 0.01моль, с = 0,01/0,25 = 0,04m - молярная концентрация раствора гидрокарбоната кальция . c1 = 0.04m - концентрация ионов са (+2) . c2 = 0.04*2 = 0.08 m - концентрация ионов м = 1/2 (0,04*(2^2) + 0.08*(1^2) ) = 0.12

Увлекаюсь многим одновременно :)

Реакция нейтрализации гидроксида лития азотной кислотой выглядит так:

HNO3 + LiOH = H2O + LiNO3

Зная количество раствора и процент содержания в нем вещества, можно узнать количество гидроксида лития в растворе:

m(LiOH) = 300*0.144 = 43.2 г

Суммарная молекулярная масса вещества LiOH = 24 (из таблицы Менделеева).

Зная количество вещества и молекулярную массу можно вычислить молярную массу вещества:

n(LiOH) = 43.2/24 = 1.8 моль = n(HNO3)

Суммарная молекулярная масса вещества HNO3 = 63 (из таблицы Менделеева), отсюда получаем:

m(HNO3) = 1.8*63 = 113.4 г - количество азотной кислоты требуется для полной нейтрализации 300 г 14.4 % раствора гидроксида лития.

Уменьшение концентрации в первом случае составило 53 - 46 = 7%, во втором случае 46 - 39 = 7%. на образование нитрата меди cu(no3)2 расходуется вдвое больше азотной кислоты, чем на образование нитрата серебра agno3, следовательно, нитрата меди образовалось вдвое меньше, чем нитрата серебра. один моль нитрата серебра весит  169,87  г., а нитрата меди -  187,55 г. с учетом того, что последнего вдвое меньше, соотношение солей равно 169,87 : 187,55/2 = 169,87 : 93,775, или, округляя до целых чисел, 170: 94 = 85: 47. осталось найти общую массу раствора после протекания реакций и общую массу образовавшихся солей, а затем рассчитать массовые доли. это стандартная процедура для школьника.