Составить уравнение реакций: этен> этанол> этаналь> этановая кислота> метилэтаноат> этанова я кислота> натрий этаноат.

Решение во

1) для начала, найдем массу и количество хлорида железа (iii): m(fecl3) = 200 г * 0,1625 = 32,5 г. v(fecl3) = 32,5 г : 162,5 г/моль = 0,2 моль. пусть растворили х моль железной пластинки. при растворении происходит реакция: fe + 2fecl3 = 3fecl2. если прореагировало х моль fe, то прореагировало 2х моль fecl3 и образовалось 3х моль fecl3. количество оставшегося хлорида железа (iii) равно (0,2 - 2х) моль, количество образовавшегося хлорида железа (ii) равно 3х моль. если массовые доли двух солей в растворе равны, то равны и их массы. имеем уравнение: m(fecl2) * 3x = m(fecl3) * (0,2 - 2x), 127 * 3x = 162,5 * (0,2 - 2x), отсюда х = 0,046. таким образом, растворили пластинку количеством 0,046 моль, что соответствует 0,046 моль * 56 г/моль = 2,576 г. 2) пусть объем водорода равен х л. запишем уравнение реакции: 2н2 + о2 = 2н2о. в не указано, является ли полученная вода жидкой (случай 1) или газообразной (случай 2). решим для обоих случаев: 1. в этом случае изменение объема равно сумме объемов прореагировавших кислорода и водорода (причем на х л водорода расходуется х/2 л кислорода). тогда δv = x + x/2 = 3x/2 = 0,027 м³ => х = 0,018 м³. 2. в этом случае изменение объема равно сумме объемов прореагировавших кислорода и водорода за вычетом объема воды (причем на х л водорода появляется х л воды). тогда δv = x + x/2 - х = x/2 = 0,027 м³ => х = 0,054 м³.

H2(г)+i2(г)=2hi(г)в левой части объемы равны 1v+1v=2vесли увеличить давление, слева, то равновесие реакции сместиться вправо.если давление в полученной реакции уменьшить, то равновесие реакции сместиться влево.другими словами  при увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объёма веществ, а при понижении в сторону большего объёма. этот принцип действует только на газы, т.е. если в реакции участвуют твердые вещества, то они в расчет не берутся.при увеличении концентрации одного из исходных веществ, в данном случае йода, равновесие смещается в сторону продуктов реакции, а при повышении концентрации продуктов реакции- в сторону исходных веществ.