1. напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям веществ: se -> seo2 -> h2seo3 2. выберите список, в котором все элементы образуют основные оксиды: а) ca, c, fe, mg; б) p, n, zn, cl; в) mg, cu, ca, si; г) ba, k, cu, na. 3. в каком перечне даны формулы только кислотных оксидов: а) sio2, so3, co2, p2o5; б) n2o5, feo, na2o, bao; в) so2, mgo, cao, zno; г) cuo, co2, p2o5, k2o? заранее .

2г вапрпарпар 3 б авпрапрвапрапрп

Объяснение:

6 сынып математика бжб 2 скачать бесплатно взлом все персонажы новости и новости Украины и мира по всему миру мир принадлежит всем привет всем своим друзьям и друзьям в этом мире не только люди живут и не только для всех своих друзей а вы их любите или как вы думаете они Қазақ хандығында болған әлеуметтік топтардың қызметін талдаңыз.

Хан

Қазақ хандығында болған әлеуметтік топтардың қызметін талдаңыз.

Хан

Қазақ хандығында болған әлеуметтік топтардың қызметін талдаңыз.

Хан

Венн диаграммасы арқылы Қасым хан мен Жәңгір ханның сыртқы саясатындағы ерекшеліктері мен ұқсастығын талдаңыз.

«Орбұлақ шайқасының маңызы болды ма?»

«Орбұлақ шайқасының тарихи маңызына дәлелім

«Орбұлақ шайқасының маңызы болды ма?»

«Орбұлақ шайқасының тарихи маңызына дәлелім

Қазақ хандығында болған әлеуметтік топтардың қызметін талдаңыз.

Хан

«Орбұлақ шайқасының маңызы болды ма?»

«Орбұлақ шайқасының тарихи маңызына дәлелім

«Орбұлақ шайқасының маңызы болды ма?»

«Орбұлақ шайқасының тарихи маңызына дәлелім

Қазақ хандығында болған әлеуметтік топтардың қызметін талдаңыз.

Хан

«Орбұлақ шайқасының маңызы болды ма?»

«Орбұлақ шайқасының тарихи маңызына дәлелім

акономерности изменения свойств элементов и их соединений по и группам.

перечислим закономерности изменения свойств, проявляемые в пределах периодов:

- металлические свойства уменьшаются;

- неметаллические свойства усиливаются;

- степень окисления элементов в высших оксидах возрастает от +1 до +7 (+8 для оs и ru);

- степень окисления элементов в летучих водородных соединениях возрастает от -4 до -1;

- оксиды от основных через амфотерные сменяются кислотными ;

- гидроксиды от щелочей через амфотерные сменяются кислотами.

д. и. менделеев в 1869 г. сделал вывод – сформулировал периодический закон, который звучит так:

свойства элементов и образованных ими веществ находятся в периодической  зависимости от относительных атомных масс элементов.

систематизируя элементы на основе их относительных атомных масс, менделеев уделял большое внимание также свойствам элементов и образуемых ими веществ, распределяя элементы со сходными свойствами в вертикальные столбцы – группы.

иногда, в нарушение выявленной им закономерности, менделеев ставил более тяжелые эле­менты с меньшими значениями относительных атомных масс. например, он записал в свою таб­лицу перед никелем, теллур перед йодом, а когда были открыты инертные (благородные) газы, аргон перед калием. такой порядок расположения менделеев считал необходимым потому, что иначе эти элементы попали бы в группы несходных с ними по свойствам элементов, в частнос­ти, щелочной металл калий попал бы в группу инертных газов, а инертный газ аргон – в группу щелочных металлов.

д. и. менделеев не мог объяснить эти исключения из общего правила, не мог объяснить и причину  периодичности свойств элементов и образованных ими веществ. однако он предвидел, что эта причина кроется в сложном строении атома, внутреннее строение которого в то время не было изучено.

в соответствии с современными представлениями о строении атома, основой классификации элементов являются заряды их атомных ядер, и современная формулировка перио­дического закона такова:

свойства элементов и образованных ими веществ находятся в периодической  зависимости от зарядов их атомных ядер.

периодичность в изменении свойств элементов объясняется периодической повторяемостью в строении внешних энергетических уровней их атомов. именно число энергетических уровней, общее число расположенных на них электронов и число электронов на внешнем уровне отражают принятую в периодической системе символику, т. е. раскрывают смысл номера пери­ода, номера группы и порядкового номера элемента.

строение атома позволяет объяснить и причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в периодах и группах.

периодический закон и периодическая система элементов д. и. менделеева  обоб­щают  сведения о элементах и образованных ими веществах и  объясняют  периодич­ность в изменении их свойств и причину сходства свойств элементов одной и той же группы.

эти два важнейших значения периодического закона и периодической системы дополняет еще одно, которое заключается в возможностипрогнозировать,  т.е. предсказывать, описывать свойства и указывать пути открытия новых элементов