Уравнять реакцию методом полуреакции kmno4-> mno2 + o2+kmno4 написать значение стандартных электронных потенциалов и определить направление протекания реакции

Mn^+7 +3ё => mn^+4 | 4 mn^+7 +1ё => mn^+6 | 2o^-2 - 4ё => o2^0 | 4 2kmno4 = k2mno4 + o2 + mno2

1)fe(no3)2=feo+no2+o2 2)2fe(no3)2=2feo+4no2+o2 n(+5)+1e=n(+4)     |4 2o(-2)-4e=o2(0)     |1 n(+5)-окислитель o(-2)-восстановитель 3)2fe(no3)2=2feo+4no2+o2 n(fe(no3)2)=60/180=0,33 моль по уравнению реакции n(fe(no3)2)=n(feo) m(feo)=0,33*72=23,76 г n(no2)=0,33*4/2=0,66 моль v(no2)=0,66*22,4=14,784 л n(o2)=0,33/2=0,165 моль v(o2)=0,165*22,4=3,696 л 4)fe(no3)2-> feo-> fecl2-> fe-> fecl3-> fe(oh)3 2fe(no3)2=2feo+4no2+o2 feo+2hcl=fecl2+h2o fecl2+mg=mgcl2+fe 2fe+3cl2=2fecl3 fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl

 

Объяснение:

 

   Рассмотрим строение молекул, образованных нз атомов элементов второго периода. Для этих молекул можно считать, что электроны первого электронного лоя (/С-слой) атомов не принимают участия в образовании химической связи. Оии составляют остов, который в записи структуры молекулы обозначают буквой К. [c.104]

  

   Разработанный для молекулы водорода механизм образования химической связи позднее был рас и на другие молекулы. Рассмотрим образование химической связи в двухатомных молекулах элементов первого и второго периодов периодической таблицы [c.43]

 

   В соответствии с методом ВС валентность атома равна числу его одиночных электронов. С этой позиции валентности атомов элементов второго периода системы элементов Д. И." Менделеева объясняют следующим образом. Первый энергетический уровень заполнен (1х ) и не может внести вклад в валентность атома. ответственными за образование химических связей у атомов этих элементов являются электроны второго (внешнего) уровня  

   Если наблюдаемые химические и физические свойства элементов и их соединений сопоставить с атомными номерами элементов, то четко выявится, что после первых двух элементов — водорода и гелия, составляющих первый очень короткий период (слово период используется для обозначения определенного числа последовательно расположенных элементов), идет второй короткий период из восьми элементов (от гелия с атомным номером 2 до неона с атомным номером 10), третий короткий период из восьми элементов (до аргона с атомным номером 18), затем идет первый длинный период из восемнадцати элементов (до криптона с атомным номером 36), второй длинный период из восемнадцати элементов (до ксенона с атомным номером 54) и, наконец, очень длинный период из тридцати двух элементов (до радона с атомным номером 86). Если в будущем будет получено достаточное число новых элементов с очень большими атомными номерами, то, весьма вероятно, выявится существование еще одного очень длинного периода из тридцати двух элементов, который также будет заканчиваться инертным газом, элементом с атомным номером 118. 

   

   Для атомов элементов второго периода системы Д. И. Менделеева можно принять, что электроны первого слоя ( = ) не участвуют в образовании химической связи они составляют остов молекулы (обозначим его буквой К), молекулярные орбитали образуются Б процессе взаимодействия атомных 2з- и 2/ -ор6италей. 

   Основы Р. были заложены П. Кюри и М. Склодовской-Кюри, открывшими в 1898 и химически выделившими Яа и Ро. Термин Р. введен А. Камероном в 1910. На первом этапе развития Р. (1898—1913) были открыты все естеств. радиоакт. элементы и их изотопы систематизированы в три семейства (см. Радиоактивные ряды). Второй период (1913—34) свяаан с работами К. Фаянса, ф. Панета, [c.491]