Степень окисление фосфора -3 соединение состава h3po4

H3⁺¹p⁺⁵o4⁻² нет, +5 степень окисления фосфора 

Naoh 1)  (гидроксид натрия, едкий натрий), щелочь (растворимый) гидроксид. сильное хим.основание, основность определяется валентностью натрия. вступает во многие реакции (с кислотами, амфотерными , , солями, галогенами, эфирами и тд) 2) в природе находится в виде каустической соли 3) а) в лаб. получают редко хим. способами, в основном используя  электролизёры мембранного типа б)  ca(oh)2+na2co3=2naoh+caco3  реакция ионного обмена, взаимодействие гашеной извести и соды. 4)    белое твёрдое вещество, х орошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты5)  во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд (бумажно-целлюлозная  промышленность, омыление жиров в производстве мыла, нейтрализация кислот или кислот.оксидов, агент для растворение засоров в трубах). ca(oh)2  1) (гидроксид кальция, гашеная известь), сильное основание, плохо растворим в воде. реагирует с кислотами, с углекислым газом.  2) хмм.. в природе находится как оксид кальция и получается путем "гашения" водой.  3)  cao + h2o → ca(oh) 2 - гашение извести водой, как в лаб так и промышленности способ получения один4)  белый порошок, мало растворимый в воде5) при побелке зданий, для приготовления известкового строй материала, в производстве хлорной извести, известковых удобрений и тд. fe(oh)31)  неорганическое соединение,  гидроксид металла и железа, проявляет амфотерные свойства (как основные так и кислотные), реагирует с кислотами, щелочами, разлагается при нагревании.2) в природе находится в виде метала лимнита 3) а) в лаборатории практически не получают б) в промышленности действием щелочи на соли железа (iii) fecl3+ 3 naoh - fe(oh)3 + 3 nacl - так как это кристаллы, то они в виде осадков 4)  гидроксид железа(iii) образует красновато-коричневые кристаллы, трудно растворим в воде, легко образует коллоидные растворы.  5) применяют как очиститель газов от сероводорода (расщепление) и как противоядие от мышьяка. 

основание:

2naoh + h₂so₄ = na₂so₄ + 2h₂o

2na⁺ + 2oh⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻ = 2na⁺ + so₄²⁻ + 2h₂o

2oh⁻ + 2h⁺   =   2h₂o

кислота:

baci₂ + h₂so₄ = baso₄↓ + 2hci

ba²⁺ + 2ci⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻ = baso₄↓ + 2h⁺ + 2ci⁻

ba²⁺ + so₄²⁻ = baso₄↓  

соль:

2naoh + cuso₄ = cu(oh)₂↓ + na₂so₄

2na⁺ + 2oh⁻ + cu²⁺ + so₄²⁻ = cu(oh)₂↓ + 2na⁺ + so₄²⁻

2oh⁻ + cu²⁺   = cu(oh)₂↓

оксид, окислительно-восстановительная реакция:

fe₂⁺³o₃ + c⁰ ➝ fe⁰ + c⁺⁴o₂  

2fe⁺³ +2х3e⁻ ➝ fe⁰ 6         2

                                      12

c⁰ -4e⁻ ➝   c⁺⁴           4         3

fe⁺³ окислитель

c⁰восстановитель

2fe₂o₃ + 3c = 4fe + 3co₂