Сколько граммов фосфора необходимо сжечь в кислороде, чтобы получить 139 граммов p2o5

  xг                 139 г  4p + 5o₂ = 2p₂o₅ 124 г             284 г  найдем массу веществ по уравнению: m = m x n m(p) = 31 г/моль х 4 моль = 124 г m(p₂o₅) = 142 г/моль х 2 моль = 284 г теперь составим пропорцию и найдем массу нужного фосфора: х г / 124 г = 139 г / 284 г m(p) = 124 г х 139 г / 284 г = 60,7г

буферные системы  – это смесь слабой кислоты и её растворимой соли, двух солей или белков, которые способны препятствовать изменению рн водных сред. действие буферных систем направлено на связывание избытка н+  или он-  в среде и поддержание постоянства рн среды. при действии буферной системы образуются слабодиссоциируемые вещества или вода. к основным буферным системам крови относятся бикарбонатная, белковая (гемоглобиновая) и фосфатная. имеются также ацетатная и аммонийная буферные системы.

бикарбонатная буферная система  - мощная и самая система крови и внеклеточной жидкости. на её долю приходится около 10% всей буферной ёмкости крови. бикарбонатная система представляет собой сопряжённую кислотно-основную пару, состоящую из молекулы угольной кислоты н2со3, выполняющую роль донора протона, и бикарбонат-иона нсо3-, выполняющего роль акцептора протона:

со2  + н2о ↔ н2со3  ↔ н+  + нсо3-

истинная концентрация недиссоциированных молекул н2со3  в крови незначительна и находится в прямой зависимости от концентрации растворённого со2. при нормальном значении рн крови (7,4) концентрация ионов бикарбоната нсо3-  в плазме крови превышает концентрацию со2  примерно в 20 раз. бикарбонатная буферная система функционирует как эффективный регулятор в области рн = 7,4. механизм действия этой системы заключается в том, что при выделении в кровь относительно больших количеств кислых продуктов протоны н+  взаимодействуют с ионами бикарбоната нсо3-  , что приводит к образованию слабодиссоциируемой н2со3.

последующее снижение концентрации н2со3  достигается в результате ускоренного выделения со2  через лёгкие в результате их гипервентиляции. если в крови увеличивается количество оснований, то они, взаимодействуя со слабой  угольной кислотой, образуют ионы бикарбоната и воду. при этом не происходит сколько-нибудь заметных сдвигов в величине рн. кроме того, для сохранения нормального соотношения между компонентами буферной системы в этом случае подключаются механизмы регуляции кислотно-основного равновесия: происходит задержка в плазме крови некоторого количества со2  в результате гиповентиляции лёгких. бикарбонатная система тесно связана с гемоглобиновой системой.

1) решение для вычисления молярности и нормальности надо знать число граммов cacl2 в 1 л раствора. 40% -ный раствор cacl2 содержит 40 г cacl2 в 100 г раствора. это весовое количество раствора занимает объём v = 100 / 1.4 = 71.428мл следовательно, в 1 л раствора содержится 40 · 1000 / 61,92 = 560.0g cacl2 отсюда молярность данного раствора равна: 560/ м (cacl2) =560/ 111=5.04m нормальность этого раствора (считая, что металл используется в реакции в качестве двухосновной) равна 560 / 55.5=10.1 h