При сжигании газа количеством 1 моль образовался оксид углерода объёмом 22, 4 л (н. у.) и вода массой 36 г. выведите формулу соединения и вычислите объём кислорода, затраченный на полное сгорание газа объёмом 1 л (н.

Не  уверена, но мне кажется, что это метан. по  условию сказано, что вступило в реакцию 1 моль газа, а образовалось 22,4л углекислого газа,т.е 1 моль. воды образовалось  36г, т.е 2 моль. исходя  из  этого составим уравнение уравняем и увидим, что это метан: схну  +  2о₂ = со₂ + 2н₂о - видим 4 атома водорода после реакции в воде, значи пишем их сн₄, а углерода так и остаается 1 атом в формуле.  а  теперь  найдем объем кислорода: 1л              хл сн₄  +  2о₂ = со₂  + н₂о 22,4л  44,8л х=22,4л

Находим каличества вещества алюминия и оксида 32,4/27=1,2  моль 64/160=0,4 моль уравнение реакции   0,8     0,4                   0,8 2al+fe2o3→ai2o3+2fe 2         1                         2 из уравнении видно что 0,8  моль алюминия израсходуется и 1,2-0,8=0,4моль остается в избытке и образуется 0,8 моль железо.   0,4                           0,6       0,8                         0,8 2ai+6hci→2aici3+3h2     fe+2hci→feci2+h2   всего образуется  2                                 3       1                             1 0,6+0,8=1,4моль водорода и его объем 1,4*22,4=31,36 л

Находим количества вещества   углерода и кислорода 28,8/12=2,4моль 33,6/22,4=1,5 моль сначала углерод горит в кислороде образуя со2 1,5моль   1,5моль         1,5моль с       +           о2     →     со2 2,4-1,5=0,9 моль углерода останется в избытке,он будет реагировать с  со2 0,9моль 0,9моль   1,8моль со2   +     с       →   2со в итоге в смеси газов будет 1,5-0,9=0,6 моль со2 и 1,8 моль со,всего 0,6+1,8=2,4 моль газовой смеси объемная доля со= 1,8/2,4=0,75 или 75% ,углекислого газа 25%