Буду тут в целом много.но мне нужно хотя бы несколько.но если решите все-естественно будет лучшее решение.сама пыталась понять, но ничего не получается, может если увижу решение-пойму! заранее огромное : ) 1.найдите массу и число молекул для : а)11, 2 л. кислорода; б)5, 6 м^3 азота; в)22, 4 мл. хлора. 2.найдите объём, который займут: а)3 г. водорода; б)96 кг. озона; в)12*10^20 молекул азота. 3.найдите плотности(массу 1л.) аргона, хлора, кислорода и озона.сколько молекул каждого вещества будет содержаться в 1 л. при тех же условиях?

1) 

а) 

рассчитаем количество вещества кислорода

n(o2) = 11.2/22.4=0.5моль

рассчитаем массу 0,5 моль кислорода

m=n*m=0.5моль*32г/моль=16грамм

рассчитаем число молекул

n=nавогадро*n=6*10^23=3*10^23 молекул

б) 5,6 м^3 > 5600литров(си)

рассчитаем количество вещества азота

n=v/vm=5600л/22,4л/моль=250моль

рассчитаем массу

m= 250моль*28г/моль=7кг(я сразу в килограммы перевел)

рассчитаем n азота

250моль*66*10^23 молекул = 1500*10^23 молеккул

в) 22,4 мл > 0,024 литра(си)

рассчитаем количество вещества хлора

n=v/vm=0.024k/22.4л/моль=0,001моль

рассчитаем массу хлора

m=n*m=0.001моль*71г/моль=0,071 грамм

2)

а)рассчитаем количество вещества водорода

n(h2) = 3г/2г/моль=1,5моль

рассчитаем объем 1,5 моль водорода

v=vm*n=1.5моль*22,4л/моль=33,6 литров

б) > 9600грамм(си)

рассчитаем количество вещества озона(о3)

9600г/48г/моль=200моль

рассчитаем объем 

v=vm*n=200моль*22,4л/моль=44,8м^3(я сразу перевел в кубические метры)

3) 1 литр аргона имеет плотность:

0,0018г/мл

1л аргона имеет количество вещества 1/22,4 = 0,045моль

масса 0,045 моль = 0,045моль*40=1,8 грамм, подставляем в формулу плотности 

p=m/v=1.8г/1000мл(или1 литр) = 0,0018г/мл

для хлора:

p=0.0032г/мл

1л любого газа(при н.у.) имеет количество вещества 0,045 моль

масса 0,045 моль хлора = 0,045*71 = 3,2 грамма

подставляем в формулу плотности и получаем ответ

для кислорода все тоже самое

масса 0,045моль кислорода = 0,045моль*32г/моль= 1,44 грамм

подставляем в формулу плотности и получаем ответ

0,0014г/мл

для озона то же самое

масса 0,045 моль = 0,045моль*48г/моль= 2,16 грамма

подставим в формулу плотности и получим ответ:

0,00216г/мл

количество молекул будет одинаковое, так как количества вещества 1л газа при нормальных условия будет одинаковое

 

1.m=m*n;

    n=na*n;

  а)m(o2)=16*2=32(г/моль) 

    n=v: vm=11,2: 22,4=0,5(моль)

    m=32*0,5=16(г)

    n=6*10^23*0,5=3*10^23(молекул)

  остальное логично)

этилен (этен)  – бесцветный газ с слабым сладковатым запахом, немного легче воздуха, малорастворим в воде.

с2  – с4  (газы)

с5  – с17  (жидкости)

с18  – ( твёрдые) 

в молекуле этилена подвергаются гибридизации одна  s- и две  p-орбитали атомов c (sp2-гибридизациятаким образом, каждый атом c имеет по три гибридных орбитали и по одной негибридной  p-орбитали. две из гибридных орбиталей атомов c взаимно перекрываются и образуют между атомами c).  

в промышленности этилен получают крекингом (разложение без доступа воздуха) продуктов переработки нефти, например керосина.

Временная – карбонатная жесткость, обусловлена присутствием в воде (при рн> 8.3) бикарбонатов кальция и магния - са (hco3)2 и mg(hco3)2. при нагреве такой воды неустойчивые бикарбонаты снова переходят в нерастворимую форму – карбонаты - caco3↓, и mgco3↓, образуется накипь (котельный камень) . данный тип жесткости почти полностью устраняется при кипячении воды и поэтому называется временной жесткостью . кальция и магния. при нагреве воды гидрокарбонаты с образованием угольной кислоты и выпадением в осадок карбоната кальция и гидроксида магния. постоянная – некарбонатная жесткость, характеризуется присутствием сульфатных, нитратных и хлоридных анионов, соли кальция и магния которых (cacl2, caso4, mgcl2, mgso4) и при кипячении не устраняется ( постоянная жесткость ).