Вычислить массу технического карбида кальция, который потребуется для того, чтобы получить 5, 28 г уксусного альдегида (этаналя) если выход последнего в реакции кучерова принять равным 75% от теоретически возможного, а исходный образец карбида кальция содержит 7% примесей

сас2+ 2н2о=са(он)2+ с2н2

с2н2+ н2о=сн3-сн=о

5,28*100/75=7,04 г

7,04/44=0,16 моль

0,16*64=10,24 г

10,24*100/93=11,01 г

ответ:

объяснение:

дано

caco3 = cao + co2

m(сао)=28г

найти

m(со2)=?

решение

n(сао)= m/m

m(сао)=16+40=56 г/моль

n(сао)= 28г / 56г/моль=2

caco3 = cao + co2

                1моль   1моль

                    x       2моль

x=2моль

n(co2)=2моль

m(co2)=n*m

m(co2)=14+2-16=48г/моль

m(co2)=2моль*48г/моль=96г

ответ - при разложении известняка получили 96г углекислого газа

             

ответ:

вышеуказанные соединения относятся к классу кислот (серная кислота) и оснований (гидроксид натрия), взаимодействие (naoh + h2so4 = ? ) между которыми называется нейтрализацией и всегда приводит к образованию соли и воды. молекулярное уравнение реакции имеет вид:

    \[2naoh + h_2so_4 \rightarrow na_2so_4 +

запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что вода является малодиссоциирующим соединением, т.е. не распадается на ионы.

    \[2na^{+} + 2oh^{-} + 2h^{+} + so_4^{2-} \rightarrow 2na^{+} + so_4^{2-} + 2h_2o; \]

    \[2oh^{-} + 2h^{+} \rightarrow

первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.

теперь переходим к решению . первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (m(naoh) = 40 g/mole; m(h_2so_4) = 98 g/mole):

    \[n \rightarrow m \div m; \]

    \[n (naoh) \rightarrow m(naoh) \div m(naoh) \rightarrow 220 \div 40 \rightarrow 5,5

 

    \[ n (h_2so_4) \rightarrow m(h_2so_4) \div m(h_2so_4) \rightarrow 150 \div 98 \rightarrow 1,5

это означает, что гидроксид натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по серной кислоте.

согласно уравнению реакции

    \[ n(h_2so_4) : n(na_2so_4) = 1:

значит

    \[ n(na_2so_4) = n(h_2so_4) = 1,5

тогда масса сульфата натрия будет равна (молярная масса – 142 g/mole):

   

объяснение: