Решить : при сжигании углеводорода массой 0, 56 г. образовалось 0, 896 л (н.у) углекислого газа и 0.72 г воды. относительная плотность вещества по азоту равна 2. определить молекулярную формулу углеводорода.

  ⇒  г/моль моль моль x: y=v(c): v(h)=0.04: 0.08=1: 2 ответ: c₄h₈

ответ:

h3c - ch2 - ch2 - oh + cuo ---> h3c - ch2 - c = o + cu + h2o

                                                                              |

                                                                              h

1)m(koh)=100гр m(koh)=56гр/моль n(koh)=1.79моль n(co2)=45/22.4=2моль 2koh+co2=k2co3+h2o n(koh)/n(co2)=1/2 koh+co2=khco3 n(koh)/n(co2)=1/1 n(khco3)=1.79моль m(khco3)=n*m=1.79*100=179гр ответ: 179гр 2)h2so4=2hn3=(nh4)  2so4 m(h2so4)=0.735гр*20%=0,147гр v(nh3)=0.03л n(h2so4)=0.147/98=0.0015моль n(nh3)=0.03/22.4=0.0013моль 1/0.0015=2/x x=0.003-столько аммиака нужно для реакции n(nh3)/2=n((nh4)2so4)/1 n(nh4)2so4=0.00065моль m((nh4)2so4)=n((nh4)2so4*m((nh4)2so4) m((nh4)2so4)=0.00065*132=0.0858гр 3)caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 350*0.2=70гр  hcl ,70/36.5=1.9178моль 30*0,10=0,3 сaco3 0.3/100=0.003 моль сo2=0.003 объем 0,003*22.4=5,712 л и 10%: 5,712*0,10=0,05712 л